Thread
profile picture
Default
Student XI IPA
14. Berdasarkan hasil percobaan reaksi:A + BIC diperoleh data sebagai berikut. 1) Saat konsentrasi A tetap, sedangkan konsentrasi B dinaikkan dua kali, laju reaksi menjadi empat kali lebih cepat. 2) Saat konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, ternyata laju reaksinya menjadi delapan kali lebih cepat. 3) Saat [A] = 0,3 M dan [B] = 0,2 M. laju reaksinya menjadi 3,5 x 10-2 Ms! Harga tetapan laju reaksinya adalah.... a. 1,2 x 10-2 M-25-1 b. 3,0 x 10-2M- 21 . 1.2 x 10-M- 21 d. 3,0 x 10-M- 21 e. 3,0 x 10 M 251 C.
2 tahun yang lalu
total answer
1
total comment
0
share
Terjawab

Jawaban (1)
0
profile picture
Delfianti Pratiwi
Rockstar Teacher GURU SMA
14. Berdasarkan hasil percobaan reaksi:A + B !C diperoleh data sebagai berikut. 1) Saat konsentrasi A tetap, sedangkan konsentrasi B dinaikkan dua kali, laju reaksi menjadi empat kali lebih cepat. 2) Saat konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, ternyata laju reaksinya menjadi delapan kali lebih cepat. 3) Saat [A] = 0,3 M dan [B] = 0,2 M, laju reaksinya menjadi 3,6 x 10-2Ms! Harga tetapan laju reaksinya adalah .... 1,2 x 10-2 M-251 b. 3,0 x 10-2 M-251 с. 1,2 x 10-M-25-1 d. 3,0 x 10-M- 21 3,0 x 10 M 2s1 0 Menghihing orde reaksi B (y) dari dala i U - K CAJ'[B] vok[1]*[2] У 4 29 a. y 2 z e. 3 Menghiting orde reaksi A (x) dari data 2 V = (A)*(BJS v=k (2)* (2) 8 = (2)*.4 ③ Menghiting nilai ketetapan lajo) V = K CAJ* [B]" 3.6.10-?M5-Yok 10,3]'70,2]? 3.6.10-2MS" - K (0.012 M°) K: 3.6.10-2 MS = 3 M25 = 0.012 MS 2 2* = м- X I 3 Pahamify
2 tahun yang lalu
total comment
1
Balas
Terverifikasi