Thread
profile picture
Dina Oktaviana Putri Sulistiyowati
Student XII IPA
18. Perhatikan Campuran dari larutan-larutan berikut : (1) 50 ml NaOH 0,2 m dan 50 mL CH3COOH 0,1 m (2) 35 ml NaOH 0,2 m dan 70 mL NH3 (aq) 0,1 m (3) 40 ml NaOH 0,1 m dan 60 mL CH3COOH 0,1 m (4) 50 ml NaOH 0,1 m dan 50 mL CH3COOH 0,2 m (5) 50 ml NaOH 0,2 m dan 70 mL NH3 (aq) 0,1 m Campuran berikut yang membentuk larutan penyangga adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E.4 dan 5
6 bulan yang lalu
total answer
1
total comment
0
share

Jawaban (1)
0
profile picture
Default
Student XII IPA
= E. Menghitung Derajat keasaman (pH) Derajat keasaman (pH) Rumus: pH = -log [H] pOH = -log [OH'] → pH = 14 - POH pH < 7 → ASAM pH > 7 → BASA Asam Kuat + Basa kuat Bila Keduanya Habis → pH larutan = 7 (netral) Bila Asam Kuat Sisa → [H*] = Konsentrasi Asam Kuat * Valensi Asam Kuat Bila Basa Kuat Sisa → [OH] = Konsentrasi Basa Kuat * Valensi Basa Kuat Asam Kuat + Basa Lemah Kw Bila Keduanya Habis → rumus HIDROLISIS: [H*] = -x kons.kation Kb Bila Asam Kuat Sisa → [H*] = Konsentrasi Asam Kuat X Valensi Asam Kuat Kons. SisaBasalemah Bila Basa Lemah Sisa → rumus BUFFER:[OH"] = Kbx Kons. Garam 
Asam Lemah + Basa Kuat Kw Bila Keduanya Habis → rumus HIDROLISIS: [OH ] = -x Kons.Anion Ка Bila Basa Kuat Sisa → [OH ] = Konsentrasi Basa Kuat x Valensi Basa Kuat Kons. Asama Lemah Bila Asam Lemah Sisa → rumus BUFFER: [H*]= Kax- Kons. Garam Asam Lemah + Basa Lemah Kw Bila Keduanya Habis → rumus HIDROLISIS: [H*]= -хKa Kb Bila Asam Lemah sisa → [H*]= _Ka x Kons. Asam Lemah Bila Asam Lemah Sisa → [OH ] = Kb x Kons. Basa Lemah
= E. Menghitung Derajat keasaman (pH) Derajat keasaman (pH) Rumus: pH = -log [H] pOH = -log [OH'] → pH = 14 - POH pH < 7 → ASAM pH > 7 → BASA Asam Kuat + Basa kuat Bila Keduanya Habis → pH larutan = 7 (netral) Bila Asam Kuat Sisa → [H*] = Konsentrasi Asam Kuat * Valensi Asam Kuat Bila Basa Kuat Sisa → [OH] = Konsentrasi Basa Kuat * Valensi Basa Kuat Asam Kuat + Basa Lemah Kw Bila Keduanya Habis → rumus HIDROLISIS: [H*] = -x kons.kation Kb Bila Asam Kuat Sisa → [H*] = Konsentrasi Asam Kuat X Valensi Asam Kuat Kons. SisaBasalemah Bila Basa Lemah Sisa → rumus BUFFER:[OH"] = Kbx Kons. Garam 
Asam Lemah + Basa Kuat Kw Bila Keduanya Habis → rumus HIDROLISIS: [OH ] = -x Kons.Anion Ка Bila Basa Kuat Sisa → [OH ] = Konsentrasi Basa Kuat x Valensi Basa Kuat Kons. Asama Lemah Bila Asam Lemah Sisa → rumus BUFFER: [H*]= Kax- Kons. Garam Asam Lemah + Basa Lemah Kw Bila Keduanya Habis → rumus HIDROLISIS: [H*]= -хKa Kb Bila Asam Lemah sisa → [H*]= _Ka x Kons. Asam Lemah Bila Asam Lemah Sisa → [OH ] = Kb x Kons. Basa Lemah
6 bulan yang lalu