24 Pada reaksi redoks Sebanyak 25 mL larutan 0 1 M ion logam tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0 1 M senyawa arsenik menurut reaksi berikut AsO4 aq H2O l As03 aq 2H aq 2e Jika bilangan oksidasi logam mula mula adalah 4 maka bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah A O B 1 C 2 D 3 E 4

Question

Delfianti Pratiwi · Accepted Answer

Haloo Terima kasih karena sudah bertanya yaa Untuk jawaban dan penjelasannya dapat dilihat pada gambar yaa Semoga membantu 24 Pada reaksi redoks 2 5 mmol 2 5 Sebanyak 25 mL larutan 0 1 M ion logam tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0 1 M senyawa arsenik menurut reaksi berikut AsO4 aq H2O 1 AsO3 aq 2H aq 2e Jika bilangan oksidasi logam mula mula adalah 4 maka bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah Menghihing mol in logam dan mol senyawa arsenik n waum 0 1m x 25ml n ASOY 0 1 M x 25 ml mmol Artinya I logan n senyawa arsenit Menentukan beloks ujam sebelah reaksi Karena mol con logam mol senyaura arsenit artinya jumlah mol electron yg terlibat tuga sama yaitu 2 mol oleh karena itu reaksi redufsi logam M tz M2 M 1 Brooks wyam akhir 28 karena 19 2 72 A O B 1 C 2 D 3 E 4 C Pahamify