4 Perhatikan data titik beku beberapa larutan berikut Larutan Molalitas molal NaCl 02 MgCH 02 Urea 02 CH COOH 02 Urutan titik didih yang semakin menurun adalah A Urea CH COOH Mg Cl NaCl B Urea CH COOH NaCl MgCh c MgCl2 NaCI CH COOH urea D Naci MgCl CH COOH urea E CH COOH Urea NaCI MgCl

Question

Delfianti Pratiwi · Accepted Answer

Haloo Terima kasih karena sudah bertanya yaa Sebagaimana yang kita ketahui bahwa titik didih merupakan salah satu sifat koligatif larutan Sifat ini dipengaruhi oleh jumlah zat yang terlarut di dalam larutan Jumlah zat ini dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarut molalitas larutan dan sifat elektrolit larutan Semakin besar molalitas larutan maka titik didih larutan akan semakin tinggi Semakin elektrolit suatu larutan maka jumlah ion di dalam larutan semakin besar dan titik didih juga akan semakin tinggi Berdasarkan soal molalitas seluruh larutan adalah sama sehingga yang mempengaruhi perbedaan titik didih dari larutan larutan tersebut adalah sifat elektrolitnya Urea merupakan larutan yang bersifat non elektrolit CH3COOH bersifat elektrolit lemah MgCl2 dan NaCl bersifat elektrolit kuat Berdasarkan informasi ini titik didih larutan terendah adalah urea kemudian CH3COOH Untuk MgCl2 dan NaCl yang memiliki titik didih yang lebih tinggi adalah MgCl2 Hal ini kita tinjau dari reaksi ionisasinya sebagai berikut MgCl Mg2 2Cl NaCl Na Cl Berdasarkan reaksi di atas ionisasi MgCl2 menghasilkan 3 buah ion yaitu 2Cl dan 1Mg2 Ionisasi NaCl menghasilkan 2 buah ion yaitu 1Na dan 1Cl Karena jumlah ion MgCl2 gt NaCl maka titik didih MgCl2 gt NaCl Berdasarkan penjelasan di atas maka dapat disimpulkan bahwa urutan titik didih larutan larutan pada soal dari yang tertinggi hingga terendah menurun adalah MgCl2 NaCl CH3COOH Urea Oleh karena itu pilihan yang paling tepat adalah C Semoga membantu