Thread
profile picture
Default
Student XII IPA
8. Reaksi redoks : Al + NO, → AlO+ NH, berlangsung dalam suasana basa. Setiap 4 mol Al menghasilkan gas NH, (STP) sebanyak .... a. 11,2 L d. 44,8 L b. 22,4 L e. 56 L C. 33,6 L
setahun yang lalu
total answer
1
total comment
0
share
Terjawab

Jawaban (1)
0
profile picture
Delfianti Pratiwi
Rockstar Teacher GURU SMA
& Alt 2003 + 2H20+501 & A2+ 3M13 to Berdasarkan reaksi ini dapat diuhat bahwa: mol NH3 - koef NH3 x mol Al Koef Al 3 x 4 mol 8 1,5 mol Besarnya volume NH3 dalam STP : volume NH3 = mol NH3 x 22,4 uter/mol 1,5 mol x 22, 4 uter/mol 33,6 liter Lahamify 
Penyetaraan Reaksi Redlors Metode Setengah Reaksi (Reaksi dipecah menjadi on sidasi & recurs) o setarakan jumlah Otom yang mengalami perubahan berlores dengan penambahan koefisien @seteraron frmbah dengan menambahkan HDD Setamaran pumlah # dengan menambahkan H+ * setarakan muatan dengan penambahan elektron cē 6 setelah masing-masing setengah reaksi setara, kemudian difuntahitan * Pembahasan soal 12. AP + NO3 → ALO² + NH3 Mentefarakan muatan (Penambahan elettron) Reaksi oksidasi = Al → Alor Reaksi oksidasi = Al + 2H2O → All2 + 4H* +3ē Reaksi reduksi NO3 → NH3 Reaksi reduk si NO3 + SH² + de Ə NH3 + 3H₂0183 2 Perryetaraan jumlah alom 19 Mengomlakkan reaksi Reaksi oksidasi = Al + 2H₂O → AlO2 + 4H² O Al + 3N03 + 16H20 + 2747 → BAROŽ +30H3 + 3H20+ 324* Reaksi reduksi= NO3 +94 NH3 + 3H2O 8 Alt3N0;+ 7H2O → Aloit 3NH3t 5HP Casam) Al+ spog' + 2H2O + 50H > BA07 3MHz Ulasa) xD x = Pahamify
& Alt 2003 + 2H20+501 & A2+ 3M13 to Berdasarkan reaksi ini dapat diuhat bahwa: mol NH3 - koef NH3 x mol Al Koef Al 3 x 4 mol 8 1,5 mol Besarnya volume NH3 dalam STP : volume NH3 = mol NH3 x 22,4 uter/mol 1,5 mol x 22, 4 uter/mol 33,6 liter Lahamify 
Penyetaraan Reaksi Redlors Metode Setengah Reaksi (Reaksi dipecah menjadi on sidasi & recurs) o setarakan jumlah Otom yang mengalami perubahan berlores dengan penambahan koefisien @seteraron frmbah dengan menambahkan HDD Setamaran pumlah # dengan menambahkan H+ * setarakan muatan dengan penambahan elektron cē 6 setelah masing-masing setengah reaksi setara, kemudian difuntahitan * Pembahasan soal 12. AP + NO3 → ALO² + NH3 Mentefarakan muatan (Penambahan elettron) Reaksi oksidasi = Al → Alor Reaksi oksidasi = Al + 2H2O → All2 + 4H* +3ē Reaksi reduksi NO3 → NH3 Reaksi reduk si NO3 + SH² + de Ə NH3 + 3H₂0183 2 Perryetaraan jumlah alom 19 Mengomlakkan reaksi Reaksi oksidasi = Al + 2H₂O → AlO2 + 4H² O Al + 3N03 + 16H20 + 2747 → BAROŽ +30H3 + 3H20+ 324* Reaksi reduksi= NO3 +94 NH3 + 3H2O 8 Alt3N0;+ 7H2O → Aloit 3NH3t 5HP Casam) Al+ spog' + 2H2O + 50H > BA07 3MHz Ulasa) xD x = Pahamify
setahun yang lalu
total comment
0
Balas
Terverifikasi