Apakah ini benar jawabannya mohon koreksinya Terimakasih Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 6 35 gram pada katode Volum gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah Ar Cu 63 5 N 14 O 0 5 dm3 O 0 56 dm3 1 12 dm3 O 5 dm3 O 10 dm3

Question

Apakah ini benar jawabannya mohon koreksinya Terimakasih  Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 6 35 gram pada katode Volum gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah Ar Cu 63 5 N 14 O 0 5 dm3 O 0 56 dm3 1 12 dm3 O 5 dm3 O 10 dm3

Nur Aini · Accepted Answer

Hai Simo untuk soal ini kita diminta menghitung volume gas di anoda bila diukur pada keadaan gas N2 Penyelesaian soal ini dimulai dengan menuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi Dari data massa Cu yang dihasilkan kita bisa menghitung mol Cu Berdasarkan mol Cu kita bisa menghitung mol gas di anoda Setelah mendapatkan mol gas kita hitung volume gas berdasarkan perbandingan dengan gas N2 Penyelesaian lengkapnya bisa Simo lihat di gambar terlampir yaUntuk jawaban yang tepat harusnya 1 dm3 1 L Namun pilihan jawaban yang benar tidak ada pada soal Jadi soal ini tidak ada jawabannya 0 K Ce2t 2e A 2H2O P 4H 4 Elektrolisis Custa Pt Diketahui Cu 6 35 g Ar Cu 63 5 g mol Gas Nz 7 g 5 dm SL Mr 28 g mol 2 Cu2 2H O 2 Cu O2 4H 2 mol Cua 6 35 63 5 Olmol mol O2 x mol Cu 2 0 05 mol Ditanya V gas di anoda Voz 7 g 6 MO2 AN2 NN2 0 25 mol 28g mol Jawab VN2 0 05 mol Voz 5L 0 Menuliskan reak i elektrolisis Menghitung mol gas si anoda Pahamify Menghitung volume gas di anoda 0 25 mol Voz x5 IL atau 1 dm 5