Arus sebanyak 965 coulomb dialirkan ke dalam 1 liter larutan AgNO3 dengan menggunakan elektroda Pt pH larutan setelah elektrolisis adalah A 3 B 2 C 1 D 2 log 2 E 2 log 2 Kedalam 2 sel yang berisi larutan CuSO4 dan Ni NO3 2 dialirkan sejumlah listrik sehingga terbentuk 17 7 gram Ni massa Cu yang terbentu Ar Ni 59 Ar Cu 63 5 adalah A 38 10 gram B 19 05 gram C 9 75 gram D 4 83 gram E 2 42 gram

Question

Nur Aini · Accepted Answer

Hai San Makasih pertanyaannyaPada kedua soal tersebut kita diminta menghitung pH larutan dan massa Cu yang terbentuk bila diketahui massa Ni dari sel yang lain Untuk menyelesaikan soal ini kita perlu memahami konsep elektrolisis dan hukum Faraday II Soal 1DiketahuiQ 965 CV 1 LDitanyapH larutanJawabKita tuliskan dulu ya reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis AgNO3Katoda Ag aq e gt Ag s Anoda 2H2O l gt O2 g 4H aq 4eDi anoda dihasilkan ion H asam sehingga larutan bersifat asam koefisien H dan elektron sama makamol e mol H Q 96500H 965 96500 0 01 mol H n V 0 01 mol 1 L 0 01 MpH log H log 1 x 10 2 2Jadi pH larutan adalah 2Soal 2DiketahuiNi 17 7 gAr Ni 59Ar Cu 63 5Ditanyamassa CuJawabReaksi yang terjadiK 1 Ni2 aq 2e gt Ni s K 2 Cu2 aq 2e gt Cu s Menurut Faraday bila beberapa sel disusun seri maka muatan listrik yang dialirkan ke masing masing sel besarnya sama Oleh karena itu kita bisa bandingkan mol zat dan koefisien elektronnya Ni dan Cumol Ni x jumlah elektron mol Cu x jumlah elektronmol Ni massa Ar 17 7 g 59 0 3 molmol Ni x jumlah elektron mol Cu x jumlah elektron0 3 mol x 2 Cu x 2Cu 0 3 molmassa Cu n x Ar 0 3 mol x 63 5 19 05 gJadi di katoda sel 2 dihasilkan 19 05 g Cu