Bacalah wacana berikut Kupsi yang terbuat dari besi akan diserah dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik seperti gambar berikut Au Fe Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0 015 Faraday massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah Ar Au 197 g mol

Question

Nur Aini · Accepted Answer

Hai Simo makasih pertanyaannyaPada soal ini kita diminta menghitung massa emas yang melapisi kunci besi pada proses penyepuhan Penyepuhan adalah suatu aplikasi dari sel elektrolisis Jadi kita bisa menghitung massa emas yang mengendap di katoda kunci besi menggunakan hukum Faraday Menurut Faraday 1 mol elektron 1 Faraday 96500 C Q I x tF I x t 96500Reaksi yang terjadi di katodaAu3 aq 3e gt Au s jadimol Au 1 3 mol elektron 1 3 FDiketahuiF 0 015 FAr Au 197 g molDitanyamassa AuJawabmol Au 1 3 F 1 3 0 015 0 005 molmassa Au mol x Ar 0 005 mol x 197 g mol 0 985 gJadi 0 985 g emas melapisi kunci besi