Bagaimana Alasan nya Tantangan Enzim polyphenoxidase terlibat dalam reaksi Berikanlah alasan untuk setiap reaksi berikut a Bubuk magnesium bereaksi lebih cepat daripada pita magnesium ketika direaksikan dengan asam klorida HCI b Bubuk seng terbakar lebih dahsyat di udara dibanding dengan lembaran seng c Reaksi antara natrium tiosulfat Na 3 0 dengan asam klorida HCl akan memakan waktu yang lama jika dilakukan di dalam wadah berisi es d Reaksi seng dengan asam klorida HCI berlangsung lebih cepat ketika ditambahkan beberapa tetes tembaga II sulfat Cuso e Pada kembang api magnesium bubuk lebih baik digunakan daripada magnesium pita f Masakan akan lebih cepat matang dengan menggunakan pressure cooker daripada dengan menggunakan panci biasa g Arang yang digunakan untuk membakar daging barbecue menyala sangat lemah jika ditiupkan udara oksigen lebih banyak arang akan menyala oksidasi yang menyebabkan potongan apel menjadi berwarna cokelat di udara terbuka Jelaskan pernyataan berikut a Ketika pertama dikupas daging apel tidak berwarna cokelat b Perubahan apel yang dikupas penjadi cokelat akan lebih lama terjadi jika apel itu disimpan dalam lemari es c Perubahan apel yang dikupas penjadi cokelat tidak akan terjadi jika diletakkan langsung dalam air mendidih selama 30 detik d Apel yang diperas menggunakan penghancur makanan food mixer akan lebih cepat menjadi cokelat dibanding dengan apel yang dipotong e Perubahan potongan apel menjadi cokelat tidak akan terjadi jika potongan apel dicelupkan ke dalam jus lemon

Question

Nur Aini · Accepted Answer

Hai makasih pertanyaannyaLain kali gambarnya dipastikan dulu mudah dibaca ya Pada soal yang kamu upload ini kita diminta menuliskan alasan dari masing masing pernyataan yang disediakan Kalau kita perhatikan dengan seksama masing masing pernyataan membandingan dua laju reaksi berdasarkan perbedaan ukuran partikel konsentrasi suhu dan ada tidaknya katalis Ukuran partikel konsentrasi suhu dan katalis adalah faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi Ukuran partikel luas permukaan Semakin kecil ukuran partikel maka semakin besar luas permukaan bidang sentuh suatu zat Akibatnya kemungkinan tumbukan antar partikel semakin besar dan laju reaksi semakin cepat Sebagai contoh serbuk Mg bereaksi lebih cepat dengan HCl dibandingkan pita Mg KonsentrasiSemakin besar konsentrasi suatu larutan maka semakin banyak jumlah zat yang larut dalam larutan tersebut Akibatnya kemungkinan tumbukan antar partikel meningkat dan laju reaksi menjadi lebih cepat Sebagai contoh reaksi pita Mg dengan HCl 1 M lebih cepat dibandingkan dengan HCl 0 1 M SuhuSemakin tinggi suhu maka semakin tinggi energi kinetik partikel pereaksi Tingginya energi kinetik partikel membuat kemungkinan tumbukan efektik lebih besar sehingga reaksi berlangsung lebih cepat Sebagai contoh reaksi pita Mg dengan HCl pada suhu 25 C lebih lambat dibandingkan reaksi pada suhu 50 C Katalis Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi Energi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan untuk suatu reaksi berlangsung Contohnya reaksi penguraian KClO3 menggunakan katalis MnO2 MnO2 ini dapat kita peroleh kembali setelah reaksi selesai No 1a Bubuk Mg bereaksi lebih cepat dibandingkan pita Mg ketika keduanya direaksikan dengan HClAlasan Bubuk Mg memiliki ukuran partikel lebih kecil dari serbuk Mg Dengan kata lain luas permukaan bidang sentuh serbuk Mg lebih besar dari pita Mg Semakin luas permukaan bidang sentuh maka laju reaksi semakin cepat c Reaksi natrium tiosulfat dengan HCl akan berlangsung lebih lambat di dalam wadah terisi es Alasan wadah yang berisi es memiliki suhu lebih rendah Semakin rendah suhu semakin kecil energi kinetik partikelnya Akibatnya gerak dan tumbukan antar partikel menurun Laju reaksi menjadi lebih lambat Sisanya bisa dicoba dikerjakan yaa buat latihan