Thread
profile picture
Yusri Asyifa
Student XII IPA
2- 3+ Cr₂O + F + C + Fe
5 bulan yang lalu
total answer
2
total comment
0
share
Terjawab

Jawaban (2)
0
profile picture
Delfianti Pratiwi
Rockstar Teacher GURU SMA
3. Pentetaraan reaksi redors Metode Bloks 1. Setarakan jumlah atom yang biloks nya berubah dengan penambahan koefisien 2. Tentukan books dan perubahannya setarakan muatan dengan menambahkan Hit Casam) dan on (basa) 4. Setarakan gumich atom H denoan penambahan Hzo Reaksi = Cr2O72- + Fe 2+ Cr²t + Fest a. Pentetaraan jumlah atom yang bilotonya benbach d. Penyetaraan muatan (penambahan H*) Cr2O72- + Fe2+ 2003+ + Fest Cr2Qq² + 6 Fe2+ → 26,34 + 6 Fe3+ b. Penentuan bilors dan perbahannya Cr2O72- + Fe 2 acr3t Crz Oq 14H* 26 +3 e. Mentunakan fumlah H (Penambahan H2O) turun 6 (X1) Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H* 263t+ oFest +7H₂0 c. Pengalian reaksi dengan faktor pengali Cr2O72- + GF e 24 » 26r3+ + 67e3+ -z +12 t6 +18 +24 +10 2- 2t 3+ + Fe 3+ t6fe2t + + 6Fest t6 +12 +2 naik (86) L Reaksi selara! Pahamify 
4 5 Penyelaraan Reaksi Recors Metode setengah Reaksi ( Reaksi dipecah menjadi or sidasi & reduresi) O setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan babies dengan penambahan koefisien ② seteraran jumlah o dengan menambattan H2O ☺ Setarakan jumlah H dengan menambahkan Ht setarakan muatan clencsan penambahan elektron Cē) 6 Setelah masing-masing setengah reaksi setara, kemudian disumahiran * Pembahasan soal 1. Cr2O2- + Fe 2+ Cr3+ + Fest 3) Mentetavakan muatan (Penambahan elektron) Rx oksiclasi = Fe 2+ Fest Rx oksidasi= Fe 2+ - test te Rx reduksi = Cz 0,2- → Crst Rx reduksi Cr2O2 + 14Htt bê +26,34 +7H120 12 Penyetaraan Jumlah alom 19 Menjumlahkan reaksi Rx Oksidasi = Fe 2+ Fest 680 24 + Cr₂O72- 14H* 67e3+ + 26,37 + 7420 Rx reduksi 1 • a gr, Hol | Cr2O7** **** >3.6* +7+120 G Reaksi setara ! Pahamify
3. Pentetaraan reaksi redors Metode Bloks 1. Setarakan jumlah atom yang biloks nya berubah dengan penambahan koefisien 2. Tentukan books dan perubahannya setarakan muatan dengan menambahkan Hit Casam) dan on (basa) 4. Setarakan gumich atom H denoan penambahan Hzo Reaksi = Cr2O72- + Fe 2+ Cr²t + Fest a. Pentetaraan jumlah atom yang bilotonya benbach d. Penyetaraan muatan (penambahan H*) Cr2O72- + Fe2+ 2003+ + Fest Cr2Qq² + 6 Fe2+ → 26,34 + 6 Fe3+ b. Penentuan bilors dan perbahannya Cr2O72- + Fe 2 acr3t Crz Oq 14H* 26 +3 e. Mentunakan fumlah H (Penambahan H2O) turun 6 (X1) Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H* 263t+ oFest +7H₂0 c. Pengalian reaksi dengan faktor pengali Cr2O72- + GF e 24 » 26r3+ + 67e3+ -z +12 t6 +18 +24 +10 2- 2t 3+ + Fe 3+ t6fe2t + + 6Fest t6 +12 +2 naik (86) L Reaksi selara! Pahamify 
4 5 Penyelaraan Reaksi Recors Metode setengah Reaksi ( Reaksi dipecah menjadi or sidasi & reduresi) O setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan babies dengan penambahan koefisien ② seteraran jumlah o dengan menambattan H2O ☺ Setarakan jumlah H dengan menambahkan Ht setarakan muatan clencsan penambahan elektron Cē) 6 Setelah masing-masing setengah reaksi setara, kemudian disumahiran * Pembahasan soal 1. Cr2O2- + Fe 2+ Cr3+ + Fest 3) Mentetavakan muatan (Penambahan elektron) Rx oksiclasi = Fe 2+ Fest Rx oksidasi= Fe 2+ - test te Rx reduksi = Cz 0,2- → Crst Rx reduksi Cr2O2 + 14Htt bê +26,34 +7H120 12 Penyetaraan Jumlah alom 19 Menjumlahkan reaksi Rx Oksidasi = Fe 2+ Fest 680 24 + Cr₂O72- 14H* 67e3+ + 26,37 + 7420 Rx reduksi 1 • a gr, Hol | Cr2O7** **** >3.6* +7+120 G Reaksi setara ! Pahamify
5 bulan yang lalu
total comment
0
Balas
Terverifikasi

0
profile picture
Nurliyana zahra
Student GAP YEAR
Cr2O2- + Fe2+ ---> Cr ++ Fest -2.7 +2 +3+3 +12-14 +6 Cr2O2- + Fe2+ ---> Cr + + Fest +6 +2 +3 +3 reduksi Cr20,2- + Fe2+ ---> Cro+ + Fest +6 +2 +3 +3 oksidasi Suasana Asam Kekurangan atom ---> tambahkan H2O Kekurangan atom H ---> tambahkan H+ 1. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi Oksidasi: Fe2+ ---> Fet Reduksi : Cr20,2- ---> Cr+ 2. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi Oksidasi: Fe2+ ---> Fet Reduksi : Cr2O2- --> 2Cr + 3. Menambahkan H20 pada sisi yang kekurangan atom o dan menambahkan pada sisi yang kekurangan H Oksidasi : Fe2+ ---> Fe*+ Reduksi : Cr2O72- + 14H+ ---> 2Cr + + 7H20 4. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron Oksidasi : Fe2+ ---> Fe + + Reduksi : Cr20,2- + 14H+ +6e ---> 2Cr + + 7H,0 5. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi Oksidasi: Fe2+ ..-> Fe + te Ix6 Reduksi : Cr2O72- + 14H+ +6e ---> 2Cr + + 7H20 1x1 maka Oksidasi : 6Fe2+ ---> 6Fe + + 6e Reduksi : Cr2O72- + 14H+ + 6e ---> 2Crº++ 7H20 6. Menjumlahkan kedua reaksi Oksidasi: 6Fe+ ---> 6Fe + +6e Reduksi : Cr20,2- + 14H+ + 6e ---> 2Cr + + 7H20 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ---> 6Fe + + 2Crº+ + 7H20
5 bulan yang lalu