Fraksi mol terlarut dari larutan glukosa dalam air dengan konsentrasi 2 molal adalah Mr glikosa 180 air 18g mol

Question

Chii · Accepted Answer

Ini merupakan persoalan awal dari sifat koligatif yaitu bagaimana menentukan fraksi mol zat terlarut yang sangat penting dalam menghitung penurunan tekanan uap jenuh larutan Diketahui Kosentrasi larutan glukosa 2 molal Mr glukosa 180 gram mol Mr air 18 gram mol Ditanya Fraksi mol zat terlarut Penyelesaian Step 1 hubungan antara massa zat terlarut g dengan massa pelarut p 1 000 molal 9 x Mr Rumus molalitas P Sustitusikan data data ke dalam rumus 2 180 x 1 000 P 180 36p 100g 9 0 36 Step 2 hitung fraksi mol zat terlarut mol g X mol g mol p Rumus fraksi mol zat terlarut Mol adalah massa dibagi Mr Substitusikan g 0 36p X 1 18 Kalikan pembilang dan penyebut dengan 180 X g 10p Substitusikan g 0 36p 0 36p X 0 36p 10p 0 36p X 10 36p Setelah dibagi oleh p kalikan pembilang dan penyebut dengan 100 X 1 036 Sederhanakan menjadi X 259

Fatih · Answer

Halo Derry Mungkin jawaban di bawah ini bisa dijadikan bahan untuk menjawab pertanyaan Semoga membantu yaa mol terlarut glukosa mol terlarut mol pelarut 2 mol Xglukosa 1000 2 mol mol 18 2 mol 2 mol 55 5 mol 2 mol 57 5 mol Xglukosa 0 034 Xglukosa Xglukosa