Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3 (Ar Ag= 108)

Question

Steven Liwindra · Accepted Answer

Berdasarkan Hukum Faraday 2: "Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis(m) berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut (ME)". Hal ini dapat dihitung menggunakan penggabungan hukum Faraday I dan II.   Jadi massa perak yang dapat dibebaskan sebesar 3,357 gram  m = 1xt & ME 96.Soo mx + Ar X 96.500 biloks m = 10x15x60), 108 96.500 - m = 3,357 grom

Febri Hariadi · Answer

Arus (i) = 10 A waktu (t) = 5 menit = 5 × 60 = 300 detik Ditanya : W? Elektrolisis AgNO₃ yang berupa kation Ag⁺ dan anion NO₃⁻ pada katoda terjadi reaksi reduksi Ag⁺ Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s) Logam Ag yang terbentuk ditentukan dengan Hukum Faraday I yang dirumuskan W = (e × i × t) ÷ 96.500 , dengan e merupakan berat ekuivalen zat atau Ar ÷ valensi. Valensi adalah jumlah muatan atau jumlah elektron yang menyertai proses reduksi. Sehingga diperoleh : W = ((Ar Ag ÷ 1) × 10 A × 300 s) ÷ 96.500 C W = (108 ÷ 1) × 3.000 C) ÷ 96.500 C massa perak yang dapat dibebaskan sebesar 3,357 gram.