Thread
profile picture
fin
Student XII IPA
2 bulan yang lalu
total answer
1
total comment
0
share
Terjawab

Jawaban (1)
0
profile picture
Nur Fauziah
Rockstar Teacher GURU SMA
+ Diketahui : Jawab: Larutan CuSO4 dielektrolisis C. Volume gas di anoda dengan elektroda C (inert) Katoda = 2 Cu2+ + té » 20u I 30 Anoda = 2H2O 4H+ + O₂ + 4e t = 10 menit 2Cu2+ + 2 H2O + 2 Cut4H*+02 = 600 detik Gas yang dihasilkan pada reaksi adalah Oz Ar Cu = 63,5;0= 16 mol е Iit 30.600 = 0,186 mol 96500 96500 Ditanya : mol O₂= koef. Oz, molé Volume O₂ = V molar, mol O₂ a. Reaksi sel? koefi é = 22,4 L 0,0465 mol b. Massa zat yg diendapkan? 0,186 mol mol di anoda 4. = 1,04 L pada STP (22,4 L/mol) = 0,0465 mol - = 1 > c. Volume gas Pahamify Bagian 2 
- Diketahui : Jawab: Cusoa Cu 2+ + SO4²- Larutan CuSO4 dielektrolisis Katoda Cu2+ + 2e - Cu (x2) dengan elektroda C (inert) Anoda 2H₂O + 4H+ + O₂ + 4e (x1) I = 30 A a. Reaksi sel t = 10 menit Katoda = 2 Cu2+ + 4€ → 2Cu - 600 detik Anoda = 2H2O → 4H+ + Oz the Ar Cu = 63,5;0= 16 2Cu2+ + 2 H2O + 2 Cu + 4H² + O2 + b Ditanya : a. Reaksi sel? b. Massa zat yg diendapkan? C. Volume gas di anoda pada STP (22,4 L/mol) n b. Massa 2ət yang diendapkan (cu) massa Cu = Ar Iit dimana n=jumlah elektron 96500 I= kuat arus (A) 63,5 30 A, 600 t = Waktu 4. 96500 2,96 gram Pahamify Bagian
+ Diketahui : Jawab: Larutan CuSO4 dielektrolisis C. Volume gas di anoda dengan elektroda C (inert) Katoda = 2 Cu2+ + té » 20u I 30 Anoda = 2H2O 4H+ + O₂ + 4e t = 10 menit 2Cu2+ + 2 H2O + 2 Cut4H*+02 = 600 detik Gas yang dihasilkan pada reaksi adalah Oz Ar Cu = 63,5;0= 16 mol е Iit 30.600 = 0,186 mol 96500 96500 Ditanya : mol O₂= koef. Oz, molé Volume O₂ = V molar, mol O₂ a. Reaksi sel? koefi é = 22,4 L 0,0465 mol b. Massa zat yg diendapkan? 0,186 mol mol di anoda 4. = 1,04 L pada STP (22,4 L/mol) = 0,0465 mol - = 1 > c. Volume gas Pahamify Bagian 2 
- Diketahui : Jawab: Cusoa Cu 2+ + SO4²- Larutan CuSO4 dielektrolisis Katoda Cu2+ + 2e - Cu (x2) dengan elektroda C (inert) Anoda 2H₂O + 4H+ + O₂ + 4e (x1) I = 30 A a. Reaksi sel t = 10 menit Katoda = 2 Cu2+ + 4€ → 2Cu - 600 detik Anoda = 2H2O → 4H+ + Oz the Ar Cu = 63,5;0= 16 2Cu2+ + 2 H2O + 2 Cu + 4H² + O2 + b Ditanya : a. Reaksi sel? b. Massa zat yg diendapkan? C. Volume gas di anoda pada STP (22,4 L/mol) n b. Massa 2ət yang diendapkan (cu) massa Cu = Ar Iit dimana n=jumlah elektron 96500 I= kuat arus (A) 63,5 30 A, 600 t = Waktu 4. 96500 2,96 gram Pahamify Bagian
2 bulan yang lalu
total comment
0
Balas
Terverifikasi