Larutan CuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda karbon dengan arus sebesar 30 Ampere selama 10 menit Tentukan a nbsp nbsp nbsp nbsp Reaksi nbsp selnya nbsp b nbsp nbsp nbsp Massa zat yang diendapkan di katoda c nbsp nbsp nbsp nbsp Volume gas yang dihasilkan di anoda STP Ar Cu 63 5 nbsp O 16

Question

Nur Fauziah · Accepted Answer

Hai Finanda Makasih udah bertanya di forum mipi Untuk menjawab soal ini kamu harus tahu sebelumnya tentang aturan sel elektrolisis Untuk reaksi di katoda reduksi kita lihat dari jenis kationnya Larutan CuSO4 mengandung kation Cu 2 yang artinya kation tersebut yang akan tereduksi Kemudian kita tahu bahwa elektroda yang digunakan adalah karbon yang merupakan unsur inert Jadinya untuk reaksi di anoda oksidasi kita lihat dari sisa asam oksi yang terkandung dalam larutan yaitu SO4 2 Artinya spesi yang mengalami oksidasi adalah air H2O Nah kita bisa tuliskan reaksi selnya dengan katoda Cu 2 dan anoda H2O Elektronnya bisa disetarakan dengan cara reaksi katoda dikali 2 dan reaksi anodanya dikali 1 Dalam menentukan massa zat yang diendapkan Cu kita bisa menggunakan persamaan hukum Faraday I yaa Terakhir penentuan volume gas yang dihasilkan O2 bisa dicari terlebih dahulu mol elektronnya Kemudian kita menghitung mol O2 dengan perbandingan koefisien O2 dan elektron Setelah mengetahui mol O2 volumenya bisa dihitung dengan cara mengali mol dengan volume molar keadaan STP yaitu 22 4 L mol Secara jelasnya bisa kamu cek perhitungan di gambar ini yaa Semoga membantu Diketahui Jawab Larutan CuSO4 dielektrolisis C Volume gas di anoda dengan elektroda C inert Katoda 2 Cu2 t 20u I 30 Anoda 2H2O 4H O 4e t 10 menit 2Cu2 2 H2O 2 Cut4H 02 600 detik Gas yang dihasilkan pada reaksi adalah Oz Ar Cu 63 5 0 16 mol Iit 30 600 0 186 mol 96500 96500 Ditanya mol O koef Oz mol Volume O V molar mol O a Reaksi sel koefi 22 4 L 0 0465 mol b Massa zat yg diendapkan 0 186 mol mol di anoda 4 1 04 L pada STP 22 4 L mol 0 0465 mol 1 c Volume gas Pahamify Bagian 2 Diketahui Jawab Cusoa Cu 2 SO4 Larutan CuSO4 dielektrolisis Katoda Cu2 2e Cu x2 dengan elektroda C inert Anoda 2H O 4H O 4e x1 I 30 A a Reaksi sel t 10 menit Katoda 2 Cu2 4 2Cu 600 detik Anoda 2H2O 4H Oz the Ar Cu 63 5 0 16 2Cu2 2 H2O 2 Cu 4H O2 b Ditanya a Reaksi sel b Massa zat yg diendapkan C Volume gas di anoda pada STP 22 4 L mol n b Massa 2 t yang diendapkan cu massa Cu Ar Iit dimana n jumlah elektron 96500 I kuat arus A 63 5 30 A 600 t Waktu 4 96500 2 96 gram Pahamify Bagian