Logam M bereaksi dengan gas halogen (X2) membentuk seynawa ionik dengan rumusan empiris MX2. Senyawa MBr2 dapat diubah secara sempurna menjadi MCI2 jika direaksikan dengan Cl2 sesuai persamaan reaksi: MBr2 + Cl2 → MCI2 + Br2. Jika 2,00 g MBr2 (Ar Br = 80) yang direaksikan dengan Cl2 menghasilkan 1,11 g MCI2 (Ar Cl = 35,5), maka massa atom relatif logam M adalah … penjelasannya juga yaa...

Question

Logam M bereaksi dengan gas halogen (X2) membentuk seynawa ionik dengan rumusan empiris MX2. Senyawa MBr2 dapat diubah secara sempurna menjadi MCI2 jika direaksikan dengan Cl2 sesuai persamaan reaksi: MBr2 + Cl2 → MCI2 + Br2. Jika 2,00 g MBr2 (Ar Br = 80) yang direaksikan dengan Cl2 menghasilkan 1,11 g MCI2 (Ar Cl = 35,5), maka massa atom relatif logam M adalah …   penjelasannya juga yaa...

Delfianti Pratiwi · Accepted Answer

Haloo. Terima kasih karena sudah bertanya yaa. Untuk jawaban dan penjelasannya dapat dilihat pada gambar yaa. Semoga membantu :)  DK= massa MBrz massa Mila 2 gram I ll gram Ar Br 80 g/mol Arl - 35,5 g/mol Dit = Ar M ? ob : Reaksi yang terjadi: MB r 2 + Cl2 → MCl2 + Porz Karena folfisien M Br2 = koefisien MClz mara mol MBorz = mol MClz mol MBrz = mol Melz 2 gram lill gram massa Mbra = massa MCI, x + (2.80) x + (2.35,5) Mr MBrz Mr Malz , axt 142 = 1.11x + 177,6 massa MBrz 2x -1,11x 177,6 - 142 massa Mch , Ar M 72. Ard Ar Mx2. Ar Br х 35,6 2 40 g/mol 0,89 Pahamify kesimpulan = Ar dari M adalah 40 g/mol

Darma · Answer

Reaksi sudah setara, koefisien MBr2 dan MCl2 sama, jadi nMBr2 = nMCl2 2/160 + m = 1,11/71 + m 142 + 2m = 177,6 + 1,11m 2m - 1,11m = 177,6 - 142 0,89m = 35,6 m = 35,6/0,89 m = 40