Mohon bantuan penjelasannya Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H2SO menghasilkan FeSO4 untuk mengoksidasi Feso, menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi: Fe2+ + MnO, → Fe3+ Mn2 diperlukan larutan KMnO4 0,1 M sebanyak .... A. 200 ml D. 20 ml B. 100 ml E. 10 ml C. 50 ml

Question

Mohon bantuan penjelasannya  Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H2SO menghasilkan FeSO4 untuk mengoksidasi Feso, menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi: Fe2+ + MnO, → Fe3+ Mn2 diperlukan larutan KMnO4 0,1 M sebanyak .... A. 200 ml D. 20 ml B. 100 ml E. 10 ml C. 50 ml

Delfianti Pratiwi · Accepted Answer

Haloo Febri. Terima kasih karena sudah bertanya yaa. Untuk soal ini pilihan jawaban yang paling tepat adalah A. Untuk penjelasan lebih lanjut ada pada gambar yaa. Semoga membantu :)  DIR = massa logam besi (Fe) = 5,6 gram Ar te = 56 g/mol [KMnO4) = 0,1 M Dit » Volume lantan KMnda yang dibutuhkan untuk mengoksidagi fe804 ? ab : 0 Menentukan moo Feso Fe + H2SOg → Fesoa + H₂ mol Fe = massa Fe 5,6 gram 0,1 mol Mr 56g/mol 2 Berdasarkan reaksi, mol Fe mol Feso q = 0,1 mol (Karena koefisien Fe dan Fesog sama) Menentukan mol KMnda / Mnoa Menentukan volume lantan KMNOG Feson - Feet +8092- Molaritas = mol KMnOa 5 Fe² + MnO4 + 8Ht 550 3t Mn2+ + 2tho UIMADA zt + 라 mol FeSO4 = molte? 0,1 mol V KMnOa mol KMnOa .0,02 mol mol Mn Oo - 1 mol Feet Molantas 0,1 mol/l Pahamify 늘 = 0,1 mol = 0.02 mol 5 =0,2l=200 ml