Mohon bantuan 1 Perhatikan unsur unsur berikut 9F 17C1 35 Br 531 dan 85 At Tentukan a Kemiripan sifat dari unsur unsur tersebut b Urutan sifat kelogaman dari yang terkecil Jelaskan C urutan titik leleh dan titik didih yang dari yang terkecil Jelaskan d Urutan jari jari atom dari yang terkecil Jelaskan e Urutan energi ionisasi dari yang terkecil Jelaskan f Urutan keelektronegatifan dari yang terkecil Jelaskan g Urutan afinitas elektron dari yang terkecil Jelaskan

Question

Nur Aini · Accepted Answer

Haloo makasih pertanyaannyaPada soal ini kita diminta mengurutkan unsur F Cl Br I dan At berdasarkan kecenderungan sifatnya ya Sifat sifat tersebut adalah kemiripan kelogaman titik leleh dan titik didih jari jari atom energi ionisasi EI keelektronegatifan dan afinitas elektron AE F Cl Br I dan At adalah unsur unsur dalam satu golongan yaitu golongan 7A atau 17 Sebagai unsur satu golongan tentunya mereka memiliki banyak kemiripan sifat Diantaranyamemiliki elektron valensi 7membentuk senyawa dengan pola yang sama misalHF HCl HBr HI HAtHClO HBrO HIO HAtO dstJari jari atom adalah setengah jarak antara inti atom satu dengan yang lainnya Dalam satu golongan jumlah kulit atom terus bertambah dari atas ke bawah Pertambahan jumlah kulit ini membuat ukuran atom semakin besar jadi jari jari atom semakin besar pula Dalam golongan 7A dari atas ke bawah urutannya adalah F Cl Br I At Jadi urutan jari jari atom dari yang terkecil adalah F Cl Br I At Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan atom untuk melepaskan 1 elektron Semakin jauh elektron di kulit terluar dengan inti maka semakin kecil energi ionisasinya Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari jari atom semakin besar jarak elektron terluar dengan inti semakin jauh jadi energi ionisasi semakin kecil Dengan demikian urutan energi ionisasi dari yang terkecil adalah At I Br Cl F Unsur unsur dalam SPU dapat dikelompokkan menjadi tiga yaitu logam nonlogam dan semilogam Sifat logam suatu unsur meningkat seiring dengan menurunnya energi ionisasinya Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil maka sifat kelogaman semakin besar Jadi urutan sifat kelogaman dari yang terkecil adalah F Cl Br I At Afinitas elektron adalah energi yang terlibat ketika suatu atom menerima 1 elektron Semakin dekat jarak kulit terluar dengan inti maka semakin mudah suatu atom menerima elektron atau semakin besar nilai afinitas elektronnya Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari jari atom semakin besar maka afinitas elektron semakin kecil Jadi urutan afinitas elektron dari yang terkecil adalah At I Br Cl F Kelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom menarik elektron ketika berikatan Salah satu skala keelektronegtifan adalah skala yang dibuat oleh Linus Pauling dimana atom paling elektronegatif adalah F fluorin Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin menurun seiring dengan jarak inti dengan kulit terluar yang semakin jauh jari jari atom semakin besar Jadi urutan keelektronegatifan dari yang terkecil adalah At I Br Cl F Sifat titik leleh dan titik didih berhubungan dengan gaya antar molekul yang ada dalam molekul unsur bebasnya Halogen dalam keadaan bebas berada dalam bentuk molekul diatomik F2 Cl2 Br2 I2 At2 Titik didih dan titik lelehnya dipengaruhi oleh ukuran dan berat molekul Semakin besar maka titik leleh dan titik didihnya juga semakin besar Bisa kita lihat bahwa 9F memiliki nomor atom paling kecil brarti F2 adalah yang terkecil 85At memiliki nomor atom terbesar maka At2 adalah yang terbesar Dengan demikian titik didih dan titik leleh untuk golongan 7A ini dari atas ke bawah adalah semakin besar Jadi urutan titik didih dan titik leleh dari yang terkecil adalah F Cl Br I At