Thread
profile picture
Default
Student XII IPA
TUGAS REDOKS 1 1. Tentukan bilangan oksidasidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi untuk reaksi : a. 2HNO, + 2HBr → 2NO+ Brz+ 2H,0 b. CuO + 2HCl → CuCl + H.0 2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan dua cara, cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi (ion electron): a. NH + ZnNO. → N.O. + Zn (suasana basa) b. Bro, + N.H. → NO, +Br (suasana asam)
5 bulan yang lalu
total answer
1
total comment
0
share
Terjawab

Jawaban (1)
0
profile picture
Delfianti Pratiwi
Rockstar Teacher GURU SMA
0 a. 2HNO2 + 2HBr → 2N0 + Brz + 2H₂O oksidator = HNO2 Hasid oksidasi Brz H +3 -2 tl - +2 -2 O + -Z reduktor = Hor Hasil redursi= No redufsi oksidasi b. CuO + 2HCl → CuCl2 + H₂O } tidak terjadi perubahan bloks, mara reaksi ini bukan reaksi redoks. +2 -2 tl - +2 +1 -2 Pahamify 
3. Pentetaraan reaksi redoks Metode bloks 1. Setarakan jumlah atom yang biloks nya berubah dengan penambahan koefisien 2. Tentukan books dan pembahannya setarakan muatan dengan menambahkan Ht (asam) dan on (basa) 4. Setarakan jumlah atom H dengan penambahan Hzo Reaksi= Bor Oz + NzHq - NO3 + Por a. Penyetaraan Jumlah atom yang bilotonya bentah d. Penyetaraan muatan (Penambahan Ht) BrO3 + N₂ Hq - 2NO3 + Br ABro, +3N2 Ha ~ 6NO3 +7 Por b. Penentuan bilors dan penbahann you tambah 6rt BrO3 t Nalta + 2NO3 + Br 7 Br 0₃ +3N2th 6NO3 +7 Br +6H* e. Menxamatan Jumlah H (Penambahan H2O) hack 19(+3) turn 6 (x7) 7 BrO3 + 3NzHq 6NO3 +7 Br+6H* + 3H₂O G c. Pengalian reaksi dengan faktor pengali Reaksi setara ! A BrOz- +3N2H4 6NO3 + Abor- -t 0 -7 -6 -7 -13 +5 -4 +10 -1 Pahamify 
4 Penyelaraan Reaksi Reclors Metode Setengah Reaksi ( Reaksi dipecah menjadi or sidasi & redursi) o setarakan jumlah atom yang mengalami perrbahan bebas dengan penambahan koefisien seteraran jumlah o dengan menambattan H2O Setarakan jumlah H dengan menambahkan Ht setarakan muatan clencsan penambahan elektron (e) ③ Setelah masing-masing setengah reaksi setara, kemudian difonlantan * Pembahasan soal BrO 3 + NzHq » NO3 + Br Mentetarakan muatan (Penambahan elettron) Rx oksidasi = NzHa → NO3- Rx oksidasi - Wall 4 + 6H2O → 2NO3 + 16H+ +14 Rx reduksi = Broz Rx reduksi = BrO 3 + 6Htt bé › Br- +3420 12 Penyetaraan Jumlah alom 14 Menjumlahkan reaksi Rx oksidasi = Nata + 6H2O7 2NO3 + 16H17 7 BrO3 + 3N2H4 +92H* + 10H2077 Br 7 6005 + 484 * +21 H20 Rx reduksi= BrOz + 6H* Brit 3H2O 7 B603 + 3N2t14 6NO3 + 7 Br + GH1 + 3H20 Reaksi setara ! limitab → Br G Dahamify
0 a. 2HNO2 + 2HBr → 2N0 + Brz + 2H₂O oksidator = HNO2 Hasid oksidasi Brz H +3 -2 tl - +2 -2 O + -Z reduktor = Hor Hasil redursi= No redufsi oksidasi b. CuO + 2HCl → CuCl2 + H₂O } tidak terjadi perubahan bloks, mara reaksi ini bukan reaksi redoks. +2 -2 tl - +2 +1 -2 Pahamify 
3. Pentetaraan reaksi redoks Metode bloks 1. Setarakan jumlah atom yang biloks nya berubah dengan penambahan koefisien 2. Tentukan books dan pembahannya setarakan muatan dengan menambahkan Ht (asam) dan on (basa) 4. Setarakan jumlah atom H dengan penambahan Hzo Reaksi= Bor Oz + NzHq - NO3 + Por a. Penyetaraan Jumlah atom yang bilotonya bentah d. Penyetaraan muatan (Penambahan Ht) BrO3 + N₂ Hq - 2NO3 + Br ABro, +3N2 Ha ~ 6NO3 +7 Por b. Penentuan bilors dan penbahann you tambah 6rt BrO3 t Nalta + 2NO3 + Br 7 Br 0₃ +3N2th 6NO3 +7 Br +6H* e. Menxamatan Jumlah H (Penambahan H2O) hack 19(+3) turn 6 (x7) 7 BrO3 + 3NzHq 6NO3 +7 Br+6H* + 3H₂O G c. Pengalian reaksi dengan faktor pengali Reaksi setara ! A BrOz- +3N2H4 6NO3 + Abor- -t 0 -7 -6 -7 -13 +5 -4 +10 -1 Pahamify 
4 Penyelaraan Reaksi Reclors Metode Setengah Reaksi ( Reaksi dipecah menjadi or sidasi & redursi) o setarakan jumlah atom yang mengalami perrbahan bebas dengan penambahan koefisien seteraran jumlah o dengan menambattan H2O Setarakan jumlah H dengan menambahkan Ht setarakan muatan clencsan penambahan elektron (e) ③ Setelah masing-masing setengah reaksi setara, kemudian difonlantan * Pembahasan soal BrO 3 + NzHq » NO3 + Br Mentetarakan muatan (Penambahan elettron) Rx oksidasi = NzHa → NO3- Rx oksidasi - Wall 4 + 6H2O → 2NO3 + 16H+ +14 Rx reduksi = Broz Rx reduksi = BrO 3 + 6Htt bé › Br- +3420 12 Penyetaraan Jumlah alom 14 Menjumlahkan reaksi Rx oksidasi = Nata + 6H2O7 2NO3 + 16H17 7 BrO3 + 3N2H4 +92H* + 10H2077 Br 7 6005 + 484 * +21 H20 Rx reduksi= BrOz + 6H* Brit 3H2O 7 B603 + 3N2t14 6NO3 + 7 Br + GH1 + 3H20 Reaksi setara ! limitab → Br G Dahamify
0 a. 2HNO2 + 2HBr → 2N0 + Brz + 2H₂O oksidator = HNO2 Hasid oksidasi Brz H +3 -2 tl - +2 -2 O + -Z reduktor = Hor Hasil redursi= No redufsi oksidasi b. CuO + 2HCl → CuCl2 + H₂O } tidak terjadi perubahan bloks, mara reaksi ini bukan reaksi redoks. +2 -2 tl - +2 +1 -2 Pahamify 
3. Pentetaraan reaksi redoks Metode bloks 1. Setarakan jumlah atom yang biloks nya berubah dengan penambahan koefisien 2. Tentukan books dan pembahannya setarakan muatan dengan menambahkan Ht (asam) dan on (basa) 4. Setarakan jumlah atom H dengan penambahan Hzo Reaksi= Bor Oz + NzHq - NO3 + Por a. Penyetaraan Jumlah atom yang bilotonya bentah d. Penyetaraan muatan (Penambahan Ht) BrO3 + N₂ Hq - 2NO3 + Br ABro, +3N2 Ha ~ 6NO3 +7 Por b. Penentuan bilors dan penbahann you tambah 6rt BrO3 t Nalta + 2NO3 + Br 7 Br 0₃ +3N2th 6NO3 +7 Br +6H* e. Menxamatan Jumlah H (Penambahan H2O) hack 19(+3) turn 6 (x7) 7 BrO3 + 3NzHq 6NO3 +7 Br+6H* + 3H₂O G c. Pengalian reaksi dengan faktor pengali Reaksi setara ! A BrOz- +3N2H4 6NO3 + Abor- -t 0 -7 -6 -7 -13 +5 -4 +10 -1 Pahamify 
4 Penyelaraan Reaksi Reclors Metode Setengah Reaksi ( Reaksi dipecah menjadi or sidasi & redursi) o setarakan jumlah atom yang mengalami perrbahan bebas dengan penambahan koefisien seteraran jumlah o dengan menambattan H2O Setarakan jumlah H dengan menambahkan Ht setarakan muatan clencsan penambahan elektron (e) ③ Setelah masing-masing setengah reaksi setara, kemudian difonlantan * Pembahasan soal BrO 3 + NzHq » NO3 + Br Mentetarakan muatan (Penambahan elettron) Rx oksidasi = NzHa → NO3- Rx oksidasi - Wall 4 + 6H2O → 2NO3 + 16H+ +14 Rx reduksi = Broz Rx reduksi = BrO 3 + 6Htt bé › Br- +3420 12 Penyetaraan Jumlah alom 14 Menjumlahkan reaksi Rx oksidasi = Nata + 6H2O7 2NO3 + 16H17 7 BrO3 + 3N2H4 +92H* + 10H2077 Br 7 6005 + 484 * +21 H20 Rx reduksi= BrOz + 6H* Brit 3H2O 7 B603 + 3N2t14 6NO3 + 7 Br + GH1 + 3H20 Reaksi setara ! limitab → Br G Dahamify
5 bulan yang lalu
total comment
0
Balas
Terverifikasi