Mohon penjelasannya terimakasih Elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda Pt dihasilkan 11 2 liter gas hidrogen diukur pada STP Jika muatan listrik yang digunakan untuk elektrolisis larutan H2SO4tersebut dalam jumlah sama digunakan untuk elektrolisis larutan CuSO4 massa tembaga yang diendapkan adalah Ar Cu 63 5 O 15 99 O 31 8 g 63 5 g O 127 0 g O 254 0 g

Question

Mohon penjelasannya terimakasih  Elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda Pt dihasilkan 11 2 liter gas hidrogen diukur pada STP Jika muatan listrik yang digunakan untuk elektrolisis larutan H2SO4tersebut dalam jumlah sama digunakan untuk elektrolisis larutan CuSO4 massa tembaga yang diendapkan adalah Ar Cu 63 5 O 15 99 O 31 8 g 63 5 g O 127 0 g O 254 0 g

Nur Aini · Accepted Answer

Hai Simo makasih pertanyaannyaPada soal ini ada dua sel elektrolisis yang disusun secara seri ya Pada keadaan seri muatan listrik yang diterima sel sama maka untuk menghitung zat zat yang terlibat reaksi kita bisa menggunakan perbandingan logam dan logammol L1 x biloks L1 mol L2 x biloks L2logam dan gasmol L x biloks L mol G x jumlah elektrongas dan gasmol G1 x jumlah elektron 1 mol G2 x jumlah elektron 2Reaksi pada sel 1K 2H aq 2e gt H2 g A 2H2O gt O2 g 4H aq 4eReaksi pada sel 2K Cu2 aq 2e gt Cu s A 2H2O gt O2 g 4H aq 4eNah karena yang diketahui adalah volume gas H2 pada sel 1 H2SO4 dan yang ditanyakan adalah massa logam Cu pada sel 2 CuSO4 maka ini adalah antara logam Cu dan gas H2 Kita bisa gunakanmol Cu x biloks Cu CuSO4 mol H2 x jumlah elektronmol massa Ar makamassa Cu Ar Cu x biloks Cu mol H2 x jumlah elektronV H2 STP 11 2 Ln H2 V 22 4 11 2 22 4 0 5 molmassa Cu 63 5 x 2 0 5 mol x 2massa Cu 31 75 g Jadi massa Cu yang diendapkan di katoda adalah 31 75 g atau dibulatkan menjadi 31 8 g B