Thread
profile picture
Nur fadila aulia
Student XII IPA
setahun yang lalu
total answer
3
total comment
0
share
Terjawab

Jawaban (3)
0
profile picture
Nurul Kholisah
Student Gap Year
ДТЬ - m x xь x x 2:50 % - 0.5 і з 1+ (n-1) : £ + (-4) 0,5 . 4 + 0,5 = 1,5 m = massa Mc = ATь : 1 х 0,5 х 1,5 з 0,75 °C To Larutan = 4Tb + Tb pelarut - (0,75 + lbo) °C a lоо, 75 °C х Гово P 30 X JODO Жер 2 р. : 1 m
setahun yang lalu
total comment
1
Balas
Terverifikasi

0
profile picture
Darma
Student UMUM
m = Mr X P 30 1000 m = 60 X 500 m = 1 molal Kemudian dihitung kenaikan titik didihnya: ATb = kb x mxi ATb = 0,5 x 1x1,5 ДТb = 0,75°C Titik didih larutan adalah titik didih air (Tb) ditambah kenaikan titik didih, maka titik didih larutan tersebut adalah: Tb = Tbº + ATV Tb = 100°C + 0,75°C Tb = 100, 75°C 
Asam asetat merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian. Reaksi ionisasi asam asetat dapat ditulis sebagai berikut: CH3COOH = CH3C00- + + Dari reaksi ionisasi tersebut bisa diketahui jumlah ion (n) dari asam asetat adalah 2. Kemudian bisa dicari faktor van Hoff (i) dengan cara: i = 1 + (n-1)a i = 1 + (2-1)0,5 i = 1 + 0,5 i = 1,5 Kemudian dihitung molalitasnya: mansa m = Mr XP 30 1000 m = 60 X 500 m = 1 molal Kemudian dihitung kenaikan titik didihnya: Atb = kb xmxi ATb = 0,5 x 1x 1,5 1000
m = Mr X P 30 1000 m = 60 X 500 m = 1 molal Kemudian dihitung kenaikan titik didihnya: ATb = kb x mxi ATb = 0,5 x 1x1,5 ДТb = 0,75°C Titik didih larutan adalah titik didih air (Tb) ditambah kenaikan titik didih, maka titik didih larutan tersebut adalah: Tb = Tbº + ATV Tb = 100°C + 0,75°C Tb = 100, 75°C 
Asam asetat merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian. Reaksi ionisasi asam asetat dapat ditulis sebagai berikut: CH3COOH = CH3C00- + + Dari reaksi ionisasi tersebut bisa diketahui jumlah ion (n) dari asam asetat adalah 2. Kemudian bisa dicari faktor van Hoff (i) dengan cara: i = 1 + (n-1)a i = 1 + (2-1)0,5 i = 1 + 0,5 i = 1,5 Kemudian dihitung molalitasnya: mansa m = Mr XP 30 1000 m = 60 X 500 m = 1 molal Kemudian dihitung kenaikan titik didihnya: Atb = kb xmxi ATb = 0,5 x 1x 1,5 1000
setahun yang lalu

0
profile picture
zaskiajaey
Student Gap Year
Kenaikan titik didih larutan dapat ditentukan sebagai selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. AlCl3 merupakan larutan elektrolit sehingga rumus kenaikan titik didihnya adalah: Дть = mx K, хі Berikut tahapan penentuan titik didih larutan asam asetat: a = 50% = 0,5 i = 1 + (n - 1a = 1+(2-1)0,5 = 1 +0,5 = 1,5 
massa 1000 molalitas (m) = X Mr Р 30 g 1000 60 g/mol 500 g = 1 m Дть = m x K, хі = 1 mx 0,5°C/m x 1,5 = 0,75°C ATD=Tlarutan -To pelarut To larutan = AT6 +Topelarut = 0,75°C +100°C = 100,75°C Dengan demikian, asam asetat akan mendidih pada suhu 100,75°C.
Kenaikan titik didih larutan dapat ditentukan sebagai selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. AlCl3 merupakan larutan elektrolit sehingga rumus kenaikan titik didihnya adalah: Дть = mx K, хі Berikut tahapan penentuan titik didih larutan asam asetat: a = 50% = 0,5 i = 1 + (n - 1a = 1+(2-1)0,5 = 1 +0,5 = 1,5 
massa 1000 molalitas (m) = X Mr Р 30 g 1000 60 g/mol 500 g = 1 m Дть = m x K, хі = 1 mx 0,5°C/m x 1,5 = 0,75°C ATD=Tlarutan -To pelarut To larutan = AT6 +Topelarut = 0,75°C +100°C = 100,75°C Dengan demikian, asam asetat akan mendidih pada suhu 100,75°C.
setahun yang lalu

Tampilkan semua komentar