Sifat Koligatif dipengaruhi oleh

Question

Siti Alyanabila · Accepted Answer

Sifat koligatif dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut nbsp Jadi semakin banyak zat terlarut maka sifat koligatif akan semakin besar nbsp

Chii · Answer

Sifat kolgatif larutan merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh banyaknya jumlah partikel zat terlarut nbsp Sifat ini tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut Terdapat empat sifat koligatif yang akan dibahas lebih lanjut PembahasanSifat koligatif larutan merupakan sifat yang tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut melainkan dipengaruhi oleh banyaknya jumlah partikel zat terlarut Terdapat beberapa sifat yang termasuk ke dalam sifat koligatif larutan yaitu 1 Penurunan tekanan uap P Dalam penurunan tekanan uap digunakan satuan konsentrasi berupa fraksi mol X Xt fraksi mol terlarutXp fraksi mol pelarutSemakin besar partikel zat terlarutnya penurunan tekanan uapnya akan semakin besar penurunan tekanan uapnya P dan berdampak pada tekanan uap larutan P yang semakin rendah jika dibandingkan tekanan uap pelarut murni P Rumus yang digunakan adalah P P Xp P P XtP P P2 Kenaikan titik didih Tb Untuk menghitung kenaikan titik didih diperlukan data konsentrasi dalam satuan molalitas m Rumus yang digunakan untuk menghitung moralitas adalah m G Mr x 1000 P besarnya konsentrasi larutan berbanding lurus dengan kenaikan titik didihnya Tb Semakin besar kenaikan titik didih berdampak pada semakin besarnya Titik didih larutan Tb jika dibandingkan dengan Titik didih pelarut murni Tb Rumus rumus yang digunakan Tb Kb mTb Tb Tb3 Penurunan titik beku Tf Untuk menghitung Penurunan titik beku diperlukan data konsentrasi dalam satuan molalitas m Sama dengan data konsentrasi yang dibutuhkan untuk menghitung kenaikan titik didih besarnya konsentrasi larutan berbanding lurus dengan penurunan titik bekunya Tf Semakin besar Penurunan titik beku berdampak pada semakin kecilnya Titik beku larutan Tf jika dibandingkan dengan Titik didih pelarut murni Tfo Rumus rumus yang digunakan Tf Kf mTf Tf Tf4 tekanan osmotic Untuk menghitung tekanan osmotik diperlukan data konsentrasi dalam satuan molaritas M Rumus yang digunakan untuk menghitung molaritas adalah M G Mr x 1000 V mL semakin besar molaritas semakin besar pula tekanan osmotiknya selain Molaritas M terdapat beberapa data lain yang mempengaruhi besarnya tekanan osmotik diantaranya adalah Suhu T dan tetapan gas ideal R Rumus yang digunakan adalah M R nbsp TJika larutan yang digunakan adalah larutan elektrolit nbsp maka dalam rumus perlu dikallikan dengan faktor van t Hoff i i 1 n 1 nbsp nbsp nbsp derajat disosiasi larutan rumus yang digunakan menjadi P P Xt i Tb Kb m i Tf Kf m i M R nbsp T i