Tolong penjelasannya terimakasih Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan larutan berikut ini Battery Anode Cathode Electrolytis tank Larutan CuSO4 Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A Massa logam yang mengendap serta elektroda tempat terjadinya reaksi berturut turut adalah Ar 63 5 0 635 gram anoda 0 635 gram katoda 3 175 gram katoda 6 350 gram anoda O 6 350 gram katoda

Question

Nur Aini · Accepted Answer

Hai Simo makasih pertanyaannyaSoal ini berkaitan dengan hukum Faraday dan sel elektrolisis Untuk mneyelesaikan soal ini kita tulis dulu reaksi elektrolisis yang terjadi Katoda tempat terjadinya reaksi reduksi Kation pada larutan adalah Cu2 maka reaksi reduksinya adalahK Cu2 aq 2e gt Cu s Anoda tempat terjadinya reaksi oksidasi Anion pada larutan adalah SO4 2 ia adalah sisa asam oksi maka yang teroksidasi adalah H2O reaksi oksidasinya adalahA 2H2O l gt O2 g 4H aq 4eEndapan terbentuk di katoda Untuk menghitung massa Cu kita bisa menggunakan hukum Faraday 1 mol e 1 F 96500 CQ I x tJadi mol e F I x t 96500DiketahuiI 2 At 965 sAr Cu 63 5Ditanyamassa CuJawabF I x t 96500 2 A x 965 s 96500 0 02 Fmol e 0 02 molmol Cu 1 2 x mol e 1 2 x 0 02 0 01 molmassa Cu mol x Ar 0 01 x 63 5 0 635 gJadi terbentuk endapan 0 635 g di katoda