Untuk mengetahui pengaruh faktor van Hoff seorang siswa melakukan percobaan penurunan titik beku 3 larutan larutan elektrolit Dari percobaaan yang dilakukan siswa tersebut memperoleh data percobaan sebagai berikut Larutan Konsentrasi Titik beku NaCl konsentrasi 0 1 m titik beku 0 372 MgSO4 konsentrasi 0 2 m titik beku 0 744 K2SO4 konsentrasi 0 1m titik beku 0 558 Berdasarkan data tersebut Apa yang dapat anda simpulkan

Question

Fatih · Accepted Answer

Penurunan titik beku merupakan selisih titik beku pelarut dengan titik beku larutan Pada larutan elektrolit terdapat faktor van t Hoff i yang mempengaruhi nilainya Berdasarkan hasil percobaan tersebut dapat kita simpulkan a Semakin besar nilai i dan konsentrasi semakin besar maka titik beku semakin rendah b Pada konsentrasi yang sama semakin besar nilai i maka semakin rendah titik beku larutannya ATP KpXmxi Tr air Tek 50 KpXmxi 0 0 558 1 86 0 2 xi 0 0 558 i 1 86 x 0 1 i 3 Berdasarkan hasil perhitungan tersebut dapat kita simpulkan bahwa Semakin besar nilai i dan konsentrasi semakin besar maka titik beku semakin rendah Pada konsentrasi yang sama semakin besar nilai i maka semakin rendah titik beku larutannya Penurunan titik beku merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan dan dirumuskan sebagai berikut AT Tf pelarut Tf larutan AT Kqxmxi elektrolit Faktor van t Hoff 1 berpengaruh terhadap sifat koligatif larutan elektrolit Berdasarkan data percobaan dapat kita tentukan nilai i masing masing larutan AT Kqxmxi Trair Tf Naci Kexmxi 0 0 372 1 86 0 1 xi 0 0 372 i 1 86 x 0 1 i 2 AT KqXmxi Trair Te Moso Kqxmxi 0 0 774 1 86x0 2xi 0 0 774 i 1 86 x 0 2 i 2