Haloo, makasih pertanyaannya
Pada soal ini kita diminta menentukan pernyataan yang benar tentang kestabilan suatu unsur (anggap saja unsur X) berdasarkan informasi harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur X.
Kestabilan suatu unsur bergantung pada elektron valensinya. Jadi, kita tentukan dulu ya konfigurasi elektron terakhir dari harga bilangan kuantum dan elektron valensi unsur X tersebut. Setelah mengetahui elektron valensinya, kita bisa menentukan keadaan stabil yang bisa dicapai unsur X.
n = 5
l = 1
m = 0
s = -1/2
Jadi,
n = 5, artinya elektron terakhir berada pada kulit ke-5
l= = 1, artinya elektron terakhir berada pada subkulit p
Subkulit p memiliki 3 orbital, yaitu -1, 0, +1.
m = 0, artinya elektron terakhir berada pada orbital kedua pada subkulit p.
s = -1/2, artinya elektron terakhir memiliki orientasi putaran (spin) ke bawah.
Satu orbital dapat diisi dua elektron dengan spin berlawanan. Pengisian orbital menurut kaidah Hund adalah elektron diisikan dengan ke orbital dengan spin sejajar dulu semua, setelah itu elektron dipasangkan dengan spin berlawanan.
(lihat gambar terlampir ya)
Jadi, unsur X memiliki elektron konfigurasi elektron terakhir 5p5. Sebelum 5p5 ada 5s2. Elektron valensi X adalah 5s2 5p5
Jumlah elektron valensi X = 2 + 5 = 7
Konfigurasi elektron X adalah [Kr]4d10 5s2 5p5 = 53
Kestabilan dicapai apabila X menangkap 1 elektron lagi sehingga memiliki 8 elektron valensi menyamai konfigurasi gas mulia Xe.
Apabila X menangkap 1 elektron, maka X akan menjadi ion bermuatan -1 karena jumlah e > p. Konfigurasi elektronnya menjadi [Kr]4d10 5s2 5p6 = 54
Jadi, X dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi 54. Jawaban soal ini adalah (D)