Thread
profile picture
Clara
Student XI IPA
Sebanyak 250 mL larutan H,So, 2 M dan 250 ml larutan NaOH 4 M dimasukkan ke dalam kalori- meter yang memiliki kapasitas kalor 800 1 °C- Suhu awal masing-masing larutan adalah 25°C. Setelah kalorimeter ditutup dan larutan diaduk, ternyata suhu campuran menjadi 29°C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J g! °C-' dan massa jenis larutan = 1g cm , harga perubahan entalpi reaksi (AH) netralisasi adalah .... a. -2,90 k) mol-1 d. -23,2 kJ mol-1 b. -5,80 k) mol-1 -46,4 kJ mol-1 -11,6 k) mol-1 e.
5 bulan yang lalu
total answer
1
total comment
0
share
Terjawab

Jawaban (1)
0
profile picture
Darma
Student UMUM
Harga perubahan entalpi reaksi (AHr) netralisasi adalah -11,6 kJ/mol. Penentuan AHr netralisasi menggunakan rumus, yaitu AH, = -1. Adapun q dihitung dengan rumus 9 =mx cx AT + C x AT, dan n (mol) ditentukan dengan konsep mol. Penjelasan: Berdasarkan data di atas, maka dapat ditentukan bahwa: • Massa larutan (m) = 250 +250 = 500 gram (massa jenis air = 1 g/mL). • Kalor jenis (c) = 4,2 J/g. • AT = 29°C-25°C = 4°C. • Kapasitas kalor (C) = 800 J/C. Pertama, tentukan nilai q (kalor reaksi). 9 = m xcx AT + C 500 x 4, 2 x 4 + 800 x 4 11600 J Dengan demikian kalor reaksi (q) adalah 11,6 Kj. 
n = Kedua, tentukan mol netralisasi. Mol H2SO4 MXV 2 x 250 = 500 mmol Mol NaOH MxV 4 x 250 1000 mmol H2SO4 + 2NaOH - Na SO. + 2H2O 500 1000 r 500 1000 500 1000 n m S 500 1000 mmol Dengan demikian, mol reaksi penetralan adalah 1 mol. Ketiga, hitung perubahan entalpi reaksi penetralan AH, 11.6 Ki -11,6 Kj/mol 1 mol =
Harga perubahan entalpi reaksi (AHr) netralisasi adalah -11,6 kJ/mol. Penentuan AHr netralisasi menggunakan rumus, yaitu AH, = -1. Adapun q dihitung dengan rumus 9 =mx cx AT + C x AT, dan n (mol) ditentukan dengan konsep mol. Penjelasan: Berdasarkan data di atas, maka dapat ditentukan bahwa: • Massa larutan (m) = 250 +250 = 500 gram (massa jenis air = 1 g/mL). • Kalor jenis (c) = 4,2 J/g. • AT = 29°C-25°C = 4°C. • Kapasitas kalor (C) = 800 J/C. Pertama, tentukan nilai q (kalor reaksi). 9 = m xcx AT + C 500 x 4, 2 x 4 + 800 x 4 11600 J Dengan demikian kalor reaksi (q) adalah 11,6 Kj. 
n = Kedua, tentukan mol netralisasi. Mol H2SO4 MXV 2 x 250 = 500 mmol Mol NaOH MxV 4 x 250 1000 mmol H2SO4 + 2NaOH - Na SO. + 2H2O 500 1000 r 500 1000 500 1000 n m S 500 1000 mmol Dengan demikian, mol reaksi penetralan adalah 1 mol. Ketiga, hitung perubahan entalpi reaksi penetralan AH, 11.6 Ki -11,6 Kj/mol 1 mol =
5 bulan yang lalu
total comment
0
Balas
Terverifikasi