kak bantu kak Sebanyak 250 mL larutan H So 2 M dan 250 ml larutan NaOH 4 M dimasukkan ke dalam kalori meter yang memiliki kapasitas kalor 800 1 C Suhu awal masing masing larutan adalah 25 C Setelah kalorimeter ditutup dan larutan diaduk ternyata suhu campuran menjadi 29 C Jika kalor jenis larutan 4 2 J g C dan massa jenis larutan 1g cm harga perubahan entalpi reaksi AH netralisasi adalah a 2 90 k mol 1 d 23 2 kJ mol 1 b 5 80 k mol 1 46 4 kJ mol 1 11 6 k mol 1 e

Question

kak bantu kak  Sebanyak 250 mL larutan H So 2 M dan 250 ml larutan NaOH 4 M dimasukkan ke dalam kalori meter yang memiliki kapasitas kalor 800 1 C Suhu awal masing masing larutan adalah 25 C Setelah kalorimeter ditutup dan larutan diaduk ternyata suhu campuran menjadi 29 C Jika kalor jenis larutan 4 2 J g C dan massa jenis larutan 1g cm harga perubahan entalpi reaksi AH netralisasi adalah a 2 90 k mol 1 d 23 2 kJ mol 1 b 5 80 k mol 1 46 4 kJ mol 1 11 6 k mol 1 e

Darma · Accepted Answer

Jawabannya C 11 6 kJ mol 1 Harga perubahan entalpi reaksi AHr netralisasi adalah 11 6 kJ mol Penentuan AHr netralisasi menggunakan rumus yaitu AH 1 Adapun q dihitung dengan rumus 9 mx cx AT C x AT dan n mol ditentukan dengan konsep mol Penjelasan Berdasarkan data di atas maka dapat ditentukan bahwa Massa larutan m 250 250 500 gram massa jenis air 1 g mL Kalor jenis c 4 2 J g AT 29 C 25 C 4 C Kapasitas kalor C 800 J C Pertama tentukan nilai q kalor reaksi 9 m xcx AT C 500 x 4 2 x 4 800 x 4 11600 J Dengan demikian kalor reaksi q adalah 11 6 Kj n Kedua tentukan mol netralisasi Mol H2SO4 MXV 2 x 250 500 mmol Mol NaOH MxV 4 x 250 1000 mmol H2SO4 2NaOH Na SO 2H2O 500 1000 r 500 1000 500 1000 n m S 500 1000 mmol Dengan demikian mol reaksi penetralan adalah 1 mol Ketiga hitung perubahan entalpi reaksi penetralan AH 11 6 Ki 11 6 Kj mol 1 mol