ke dalam 500 ml larutan Cr NO3 3 dengan elektroda Pt dialirkan listrik sebesar 5 ampere selama 1 jam Ar Cr 52 massa zat yang terjadi di katoda adalah A 18 x 5 x 6x6 965 B 52 x 5 x 6 x 6 965 C 52 x 5 x 6 x 2 965 D 52 x 10 x 6 965 E 965 52 X5 x 6 x 6 Larutan ZnSO dielektrolisis dengan aurs listrik sebesar 0 2 F volume gas yang terdapat di anada diukur pada OC 1 atm adalah A 1 12 L B 1 60 L C 2 24 L D 5 60 L E 11 2 L

Question

Nur Aini · Accepted Answer

Hai San Makasih pertanyaannyaPada Kedua soal tersebut meminta kita menentukan massa zat dan volume gas yang dihasilkan selama elektrolisis Jadi untuk menjawab soal ini kita perlu memahami konsep elektrolisis dan hukum Farday ya Menurut Faraday 1 mol elektron nilainya sama dengan 96500 C 1 mol elektron ini dilambangkan sebagai 1 Faraday F jadiF Q 96500 CQ I x t maka F I x t 96500 CDengan mengetahui jumlah mol elektron atau Faraday yang terlibat dalam sel elektrolisis kita bisa menghitung produk yang dihasilkanSoal 1DiketahuiI 5 At 1 jam 3600 sAr Cr 52Ditanyamassa zat di katodaJawabReaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan Cr NO3 2 adalahK Cr2 aq 2e gt Cr s mol e F I x t 96500 5 A x 3600 s 96500mol Cr 1 2 x mol emassa Cr Ar 1 2 x I x t 96500massa Cr Ar x I x t 96500 x 2 52 x 5 x 3600 96500 x 2 52 x 5 x 6 x 6 965 x 2 Tidak ada jawaban yang tepatSoal 2Diketahui F 0 2 FT 0 CP 1 atm Pada T dan P tersbut disebut sebagai STP DitanyaVolume gas di anoda pada elektrolisis larutan ZnSO4JawabReaksi yang terjadi di anoda adalahA 2H2O l gt O2 g 4H aq 4emol O2 1 4 x mol eJumlah mol elektron sama dengan muatan listrik yang digunakan F mol e F 0 2 FO2 1 4 x 0 2 0 05 molV O2 STP n x 22 4 0 05 mol x 22 4 1 12 LJadi di anoda dihasilkan 1 12 L gas O2