.... 6. Kelarutan garam AgCl (K,, = 1 10-10) yang terkecil terdapat pada larutan a. CaCl, 0,1 M b. AlCl3 0,1 M c. NaBr 0,1 M d. AgNO3 0,1 M e. NaCl 0,2 M 

Beberapa senyawa memiliki kelarutan yang kecil dalam air sehingga mereka disebut sebagai senyawa yang sukar larut dalam air. Senyawa-senyawa yang sukar larut mengalami kesetimbangan antara keadaan larut dan tidak larut. Kesetimbangan ini memiliki nilai \(K_{sp}\) atau hasil kali kelarutan. 

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat dapat larut. Adanya ion sejenis/senama membuat kelarutan suatu zat semakin menurun. Kita dapat menghitung kelarutan yang baru dengan menggunakan nilai \(K_{sp}\) sebagai acuan. Oleh karena itu, ini adalah soal tentang pengaruh ion sejenis.

Identifikasi Konsep

Untuk mencari kelarutan AgCl paling kecil, kita tidak harus menghitung kelarutan AgCl pada masing-masing larutan yang disediakan. Kita bisa memperkirakan kelarutan AgCl berdasarkan konsentrasi ion sejenis. 
Semakin besar konsentrasi ion sejenis, maka semakin kecil kelarutan AgCl. Jadi, kita akan mencari konsentrasi ion sejenis paling besar.

Larutan \(CaCl_2\) 0,1 M
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HYHHFSVDX/g25.JPG" />
Ion \(Cl^-\) adalah ion sejenis, ia dapat memperkecil kelarutan AgCl.
\([Cl^-]\) = 0,2 M

Larutan \(AlCl_3\) 0,1 M
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HYHHFSVDX/g26.JPG" />
Ion \(Cl^-\) adalah ion sejenis, ia dapat memperkecil kelarutan AgCl.
\([Cl^-]\) = 0,3 M

Larutan NaBr 0,1 M
Dalam larutan NaBr tidak ada ion sejenis.

Larutan \(AgNO_3\) 0,1 M
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HYHHFSVDX/g27.JPG" />
Ion \(Ag^+\) adalah ion sejenis, ia dapat memperkecil kelarutan AgCl.
\([Ag^+]\) = 0,1 M

Larutan NaCl 0,2 M
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HYHHFSVDX/g28.JPG" />
Ion \(Cl^-\) adalah ion sejenis, ia dapat memperkecil kelarutan AgCl.
\([Cl^-]\) = 0,2 M

Berdasarkan penjabaran di atas, konsentrasi ion sejenis paling besar adalah konsentrasi \(Cl^-\) dari larutan \(AlCl_3\), yaitu 0,3 M. 

Pembahasan

Jadi, dapat kita simpulkan bahwa kelarutan AgCl yang terkecil terdapat dalam larutan \(AlCl_3\) 0,1 M. Jawaban soal ini adalah B.