. Gas klorin dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut: aK2Cr207(aq) + 14HCl(aq) - KCl(aq) + CCrCl3(aq) + 3Cl2 + H20 (1) Setelah disetarakan, nilai koefisien a, b, c, dan d secara berurutan adalah ... A. 1, 2, 2,7 D. 2, 1, 2,7 B. 1,2,3,7 E. 2,2,3,7 C. 1, 2, 1,7 

Reaksi oksidasi-reduksi atau reaksi redoks merupakan reaksi yang sangat penting bagi kehidupan kita. Banyak proses yang sering kita jumpai seperti respirasi, fotosintesis, pembakaran, penggunaan baterai, dan korosi merupakan reaksi redoks. Seperti reaksi-reaksi yang lain, reaksi redoks pun harus setara. Beberapa reaksi redoks susah untuk disetarakan menggunakan penyetaraan biasa. Oleh karena itu, kita mempelajari penyetaraan reaksi redoks.

Kali ini, kita diberikan reaksi redoks yang belum setara. Untuk mencari nilai a, b, c, dan d atau koefisien masing-masing zat, maka kita perlu menyetarakan reaksi redoks tersebut. Ini adalah soal tentang penyetaraan reaksi redoks.

Identifikasi Konsep

Penyetaraan reaksi redoks didasarkan pada jumlah elektron yang dilepas dan diterima. Kali ini, kita akan setarakan reaksi tersebut menggunakan metode PBO (perubahan bilangan oksidasi) ya. Langkah-langkahnya adalah
<ul><li>Menentukan biloks masing-masing unsur</li><li>Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks</li><li>Menyetarakan jumlah elektron</li><li>Menyetarakan jumlah O dan H dengan menambah \(H_2O\) dan \(H^+\) bila suasana asam, \(OH^-\) bila suasananya basa</li><li>Menyetarakan jumlah atom/ion lainnya</li></ul>
Berikut penyetaraannya
Menentukan biloks masing-masing unsur
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-224/ModuleId-2/QuestionCode-21IBJOS6Q8A/46.1.JPG" />

Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-224/ModuleId-2/QuestionCode-21IBJOS6Q8A/46.2.JPG" />
Jumlah atom Cr dan Cl pada HCl dan \(Cl_2\) disetarakan.

Menyetarakan jumlah elektron
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-224/ModuleId-2/QuestionCode-21IBJOS6Q8A/46.3.JPG" />
Jumlah oksidasi maupun reduksi sama dengan jumlah elektron yang terlibat. Kita samakan jumlahnya dengan perkalian.

Menyetarakan jumlah O dan H
Karena ada HCl, maka reaksi ini berlangsung dalam keadaan asam. Kita setarakan jumlah O dan H dengan \(H_2O\) dan \(H^+\).

\(K­_2Cr_2O_7(aq) + 6HCl(aq) + 8H^+(aq) → KCl(aq) + 2CrCl_3(aq) + 3Cl_2(g) + 7H_2O(l)\)

Menyetarakan jumlah atom/ion lainnya

\(K_2Cr_2O_7(aq) + 6HCl(aq) + 8H^+ + 8Cl^-(aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl_3(aq) + 3Cl_2(g) + 7H_2O(l)\)

Persamaan reaksi setara
\(K_2Cr_2O_7(aq) + 14HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl_3(aq) + 3Cl_2(g) + 7H_2O(l)\)

Pembahasan

Berdasarkan persamaan reaksi sudah setara tersebut, a, b, c, dan d adalah 1, 2, 2, 7. Jawaban soal ini adalah A.