ایران عاشورا Tabel 2: Titik didih senyawa hidrida golongan VIA No Senyawa Jumlah M Titik Didih Elektron (°C) 1 H 0 10 18 100 2 HS 18 34 -61 3 H2Se 36 -55 4 Н-Те 54 130 -10 Pertanyaan 2 Berdasarkan data pada tabel 2, Gaya antarmolekul manakah yang paling kuat? Fakta apa yang mendukung jawaban Anda? 81 

Gaya antar molekul adalah interaksi yang timbul antara molekul satu dengan molekul lainnya. Secara umum gaya antar molekul ada tiga macam, yaitu gaya London, gaya dipol-dipol, dan ikatan hidrogen. Nah, kali ini kita diberikan data Mr dan titik didih dari senyawa hidrida golongan VIA. Kita diminta menentukan gaya antar molekul paling kuat. Ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep gaya antar molekul.


Identifikasi Konsep

Molekul atau senyawa kovalen secara umum terbagi menjadi kovalen polar dan kovalen nonpolar. Kovalen polar terbentuk apabila atom yang berikatan berbeda dan memiliki momen dipol. Senyawa hidrida dari golongan VIA membentuk senyawa kovalen polar. Molekul polar memiliki gaya antar molekul dipol-dipol. Namun, terdapat pengecualian. \(H_2O\) dapat membentuk gaya antar molekul yang lebih kuat, yaitu ikatan hidrogen.

Jadi,
<ul><li>Gaya dipol-dipol ada pada \(H_2S, H_2Se,\) dan \(H_2Te\)</li><li>Ikatan hidrogen ada pada \(H_2O\)</li></ul>
Nah, sekarang apa sih hubungan gaya antar molekul dengan titik didih? Titik didih adalah suhu ketika tekanan uap senyawa sama dengan tekanan uap atmosfer. Untuk mencapai keadaan tersebut, molekul harus melepaskan diri dari pengaruh gaya antar molekul dan berubah menjadi gas. Jadi, diperlukan sejumlah energi untuk memutus gaya antar molekul.

<b>Semakin kuat gaya antar molekul, semakin tinggi titik didihnya.</b> Lalu, mengapa \(H_2S, H_2Se,\) dan \(H_2Te\) memiliki titik didih yang berbeda meskipun gaya antar molekul mereka sama? Hal ini karena gaya antar molekul juga dipengaruhi oleh Mr. Senyawa dengan Mr besar artinya memiliki jumlah elektron yang banyak. Semakin banyak elektron, maka semakin mudah suatu molekul terpolarisasi. Akibatnya gaya antar molekulnya lebih kuat.

Nah, bila kita amati data yang ada pada tabel. Titik didih \(H_2O\) adalah yang tertinggi. Hal ini membuktikan bahwa gaya antar molekul yang ada pada \(H_2O\) adalah yang paling kuat.

Pembahasan

Jadi, berdasarkan data pada tabel 2, gaya antar molekul yang paling kuat adalah ikatan hidrogen. Hal ini didukung oleh data titik didih \(H_2O\) yaitu molekul dengan ikatan hidrogen. \(H_2O\) memiliki titik didih yang paling tinggi meskipun nilai Mr-nya paling kecil. 
