.... a. 4. Di antara larutan di bawah ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah larutan NaOH 20% (M = 40 gram/mol) b. larutan CH 0.20% (M = 180 gram/mol) larutan NaCl 20% (M = 58,5 gram/mol) d. larutan CO(NH), 20% (M = 60 gram/mol) larutan C, H,O, 20% (M = 342 gram/mol) C. r e. 

Pada soal ini ditanyakan larutan yang memiliki titik didih paling tinggi. Titik didih suatu cairan yang mengandung zat terlarut berhubungan dengan sifat koligatif larutan, yaitu kenaikan titik didih. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Kenaikan Titik Didih.


Identifikasi Konsep

Kenaikan titik didih merupakan salah satu jenis sifat koligatif. Sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada banyaknya jumlah zat terlarut yang ada dalam suatu larutan dan tidak bergantung pada jenis zat tersebut.

Jumlah zat terlarut erat kaitannya dengan tinggi rendahnya titik didih suatu larutan. Semakin banyak jumlah zat terlarut, maka semakin tinggi titik didih suatu larutan. Jumlah partikel dari zat ini juga ditentukan dari golongan zat tersebut, apakah termasuk zat elektrolit (mengandung ion) atau non elektrolit (tidak mengandung ion). Pada konsentrasi yang sama, larutan yang mengandung zat elektrolit memiliki jumlah partikel lebih banyak daripada zat nonelektrolit karena senyawa ion akan terionisasi menjadi ion-ionnya. Maka dari itu, kenaikan titik didih larutan elektrolit akan lebih besar daripada larutan nonelektrolit. 

Kita akan menganalisis larutan dari kelima option jawaban di atas kemudian menentukan larutan yang memiliki titik didih paling tinggi, yaitu larutan elektrolit. Pembahasan masing-masing option jawabannya adalah sebagai berikut.

A. Larutan NaOH 20%
Larutan ini adalah larutan elektrolit kuat dengan jumlah ion sebanyak 2 (\(Na^+, OH^-\)) dalam 1 molekulnya. Jadi, larutan ini mungkin memiliki titik didih paling tinggi.

B. Larutan \(C_6H_{12}O_6\) 20%
Larutan ini adalah larutan nonelektrolit. Jadi, larutan ini tidak memiliki titik didih paling tinggi.

C. Larutan NaCl 20%
Larutan ini adalah larutan elektrolit kuat dengan jumlah ion sebanyak 2 (\(Na^+, Cl^-)\) dalam 1 molekulnya. Jadi, larutan ini mungkin memiliki titik didih paling tinggi.

D. Larutan \(CO(NH_2)_2\) 20%
Larutan ini adalah larutan nonelektrolit. Jadi, larutan ini tidak memiliki titik didih paling tinggi.

E. Larutan \(C_{12}H_{22}O_{11}\) 20%
Larutan ini adalah larutan nonelektrolit. Jadi, larutan ini tidak memiliki titik didih paling tinggi.

Berdasarkan penjelasan di atas, kita tahu bahwa di antara larutan NaOH dan NaCl merupakan larutan dengan titik didih tertinggi karena keduanya bersifat elektrolit. Hal yang membedakan dari kedua larutan tersebut adalah massa molekul relatifnya (Mr). Massa molekul relatif NaOH (40 gram/mol) lebih kecil daripada NaCl (58,5 gram/mol), sehingga jumlah mol NaOH akan lebih besar daripada NaCl. Karena jumlah mol NaOH lebih banyak begitu juga jumlah partikelnya, maka titik didih NaOH akan lebih besar dari larutan lainnya.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, larutan yang memiliki titik didih paling tinggi adalah larutan NaOH 20% (A).