0 20. Apabila diketahui kalor pembentukan standar, AH. benzena cair (C H (D)) = +49,00 kJ mol-', CO2(8) = -394 kJ mol-1, dan H2O(8)=-242 kJ mol-. maka kalor pembakaran: CH,() + 120,(8) ► 6 C0,(8) + 3 H,0(3) adalah .... A.-3.139 kJ D. +685 kJ B. +3.139 kJ E. -587 kJ C. -685 kJ 

Energi tidak pernah terpisahkan dari segala aspek keidupan kita. Kita makan untuk mendapatkan energi, kita menggunakan bahan bakar pun juga untuk mendapatkan energi. Energi juga menyertai perubahan fisika dan kimia yang ada di sekitar kita. Dalam reaksi kimia, energi yang terlibat disebut sebagai perubahan entalpi.

Pada soal kita diberikan suatu reaksi pembakaran benzena dan data perubahan entalpi pembentukan standar dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Perubahan entalpi reaksi yang diminta dapat kita hitung menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Ini adalah soal tentang menghitung perubahan entalpi berdasarkan perubahan entalpi pembentukan standar (\(∆H_f^o\)).


Identifikasi Konsep

\(∆H_f^o\) adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika suatu 1 mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya. Untuk menghitung nilai perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan \(∆H_f^o\), kita bisa menggunakan persamaan berikut,
∆H = \(∆H_f^o\) produk – \(∆H_f^o\) reaktan
 
Diketahui
\(∆H_f^o\) \(CO_2\) = -394 kJ/mol
\(∆H_f^o\) \(C_6H_6\) = +49 kJ/mol
\(∆H_f^o\) \(H_2O\) = -242 kJ/mol

Ditanya
\(∆H_{reaksi}\) pembakaran benzena

Jawab
Reaksi pembakaran benzena adalah
\(C_6H_6(l) + 15/2 O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 3H_2O(g)\)
Oksigen adalah unsur, maka \(∆H_f\) = 0
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM8BUB22/revisi jawaban.JPG" />

Pembahasan

Jadi, \(∆H_{reaksi}\) pembakaran benzena tersebut adalah – 3139 kJ. 
Jawaban soal ini adalah A. – 3139 kJ.