1,0 x 10-7; al 2. Berapa pH larutan asam sulfida (H,S) 0,1 M (K K2 = 1,0 x 10-14) 

Sifat asam-basa suatu larutan dapat diukur dengan derajat keasaman atau pH. Larutan basa memiliki pH > 7, netral memiliki pH = 7, dan larutan asam memiliki pH < 7 seperti larutan \(H_2S\) pada soal di atas. Kita dapat menghitung nilai pH larutan \(H_2S\) dengan data molaritas dan \(K_a\). Oleh karena itu, konsep yang kita bahas adalah Menghitung Nilai pH Asam Basa Lemah.

Identifikasi Konsep

\(K_a\) atau tetapan ionisasi asam merupakan tetapan yang ada pada kesetimbangan reaksi ionisasi asam. Tetapan ini dapat menunjukkan kekuatan suatu asam. Semakin tinggi nilai \(K_a\) suatu asam, maka semakin kuat kemampuan asam untuk dapat terionisasi. Asam kuat pasti memiliki nilai \(K_a\) yang tinggi, sedangkan \(K_a\) asam lemah seperti \(H_2S\) di atas bernilai kecil.

Selain \(K_a\), derajat keasaman (pH) dan kebasaan (pOH) dari larutan juga dapat menyatakan kekuatan asam atau basa larutan tersebut. Nilai pH berhubungan dengan jumlah \([H^+]\) dalam larutan. Besarnya konsentrasi ion \(H^+\) ini dipengaruhi oleh kemampuan asam untuk melepaskan ion yang dinyatakan dalam \(K_a\). \(H_2S\) merupakan asam diprotik, artinya asam yang dapat melepaskan 2 ion \(H^+\) untuk 1 molekulnya. Dua ion \(H^+\) dari senyawa ini dilepaskan secara bertahap, sehingga kita bisa menemukan adanya 2 nilai \(K_a\) dari \(H_2S\), yaitu \(K_{a1}\) dan \(K_{a2}\). Ini karena kedua ion \(H^+\) dilepaskan pada kesetimbangan yang berbeda.

\(H_{2}S + H_2O \rightleftharpoons HS^- +H_3O^+\) ... \(K_{a1}\)
\(HS^- + H_2O \rightleftharpoons S^{2-}+H_3O^+\) ... \(K_{a2}\)

Nah, untuk menentukan nilai pH atau pOH dari suatu larutan, kita dapat menerapkan persamaan seperti berikut.

\(pH = - log [H^+]\) … (persamaan 1)
\(pOH = - log [OH^-]\) … (persamaan 2)

\(H_2S\) merupakan asam lemah yang tidak terionisasi sempurna, sehingga kita dapat menggunakan persamaan di bawah ini untuk menentukan konsentrasi \(H^+\) larutan.

\([H^{+}] = \sqrt{K_{a}.M}\) … (persamaan 3)

Keterangan:
\(K_a\) = tetapan ionisasi asam
M = molaritas larutan asam

Diketahui dari soal:
Molaritas \(H_2S\) = 0,1 M
\(K_{a1}\) \(H_2S\) \(= 1 . 10^{-7}\)
\(K_{a2}\) \(H_2S\) \(= 1 . 10^{-14}\)

\(K_{a2}\) dari \(H_2S\) ini tidak dilibatkan dalam perhitungan karena nilainya yang terlalu kecil, sehingga kita bisa mengabaikannya. Pada perhitungan, kita akan menggunakan data \(K_{a1}\) \(H_2S\) untuk mencari pH \(H_2S\).

Ditanya:
pH larutan \(H_2S\) tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk mencari pH dari \(H_2S\).

1) Menentukan konsentrasi \(H^+\) dalam larutan
Kita perlu mencari \([H^+]\) dengan persamaan 3 sebagai berikut.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21G0FLC9K91/img95.png" />

2) Menentukan pH dari larutan \(H_2S\)
Kemudian, kita masukkan \([H^+]\) ke dalam persamaan 1 untuk mencari nilai pH larutan \(H_2S\).
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21G0FLC9K91/img96.png" />

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, pH dari larutan asam lemah \(H_2S\) adalah \(4\).

Konsep terkait:
Menentukan \([H^+]\) Asam Lemah