1,8 x 10-5 dan K, HF 7. Hitunglah pH dan sifat larutan NH F apabila diketahui K, NH; 7,2 x 10-4 

Larutan garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Perbedaan sifat tersebut akibat adanya reaksi hidrolisis garam. Reaksi hidrolisis garam adalah reaksi yang terjadi antara ion-ion penyusun garam dengan air. Untuk menjawab soal ini kita perlu mereview konsep reaksi hidrolisis garam beserta menghitung pH larutan garam, maka ini adalah soal tentang menghitung pH larutan garam.

Identifikasi Konsep

Garam yang larut dalam air akan terionisasi. Ion-ion garam tersebut dapat terhidrolisis bila ionnya berasal dari asam-basa lemah. Larutan \(\text{NH}_4\text{F}\) dapat terurai menjadi ion-ionnya yaitu,
\(\text{NH}_4\text{F} → \text{NH}_4^+ + \text{F}^-\)

Ion ammonium (\(\text{NH}_4^+\)) dan ion fluorida (\(\text{F}^-\)) sama-sama berasal dari asam-basa lemah ditandai dengan adanya nilai Ka dan Kb pada soal. Dengan demikian, kation dan anion dari garam \(\text{NH}_4\text{F}\) dapat terhidrolisis semua. 
\(\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} → \text{NH}_4\text{OH} + \text{H}^+\)
\(\text{F}^- + \text{H}_2\text{O} → \text{HF} + \text{OH}^-\)

Garam yang kation dan anion dapat mengalami hidrolisis disebut garam terhidrolisis total/sempurna. 

Untuk menghitung pH, maka kita dapat menghitung [\(\text{H}^+\)] yang ada dalam larutan dengan rumus berikut,
\([\text{H}^+]=\sqrt{\frac{\text{K}_a \times \text{K}_w}{\text{K}_b}}\)
\(\text{K}_a\) = tetapan ionisasi asam lemah
\(\text{K}_w\) = tetapan ionisasi air
\(\text{K}_b\) = tetapan ionisasi basa lemah

Diketahui:
\(NH_4F\) 0,1 M
\(\text{K}_a \space \text{CH}_3\text{COOH} = 7{,}2 \times 10^{-4}\)
\(\text{K}_b \space \text{NH}_3 = 1{,}8 \times 10^{-5}\)
\(\text{K}_w = 1 \times 10^{-14}\)

Ditanya:
pH larutan garam \(\text{NH}_4\text{F}\)

Jawab:
Nilai pH larutan garam yang terhidrolisis sempurna hanya bergantung pada nilai Ka dan Kb asam-basa lemahnya, tidak bergantung pada konsentrasi larutan. Perhitungan nilai pH sebagai berikut, 
\(\begin{aligned}[H^+] &= \sqrt{\frac{\text{K}_a \times \text{K}_w}{\text{K}_b}} \\&=\sqrt{\frac{7,2 \times 10^{-4} \times 1 \times 10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}}} \\&=2\times10^{-6,5} \end{aligned}\)

pH = – log [\(\text{H}^+\)] = 6,5 – log 2 = 6,2

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Dengan demikian, pH larutan \(\text{NH}_4\text{F}\) tersebut adalah 6,2.