Sifat asam-basa suatu larutan dapat diukur dengan derajat keasaman atau pH. Larutan asam memiliki pH < 7, netral memiliki pH = 7, dan larutan basa memiliki pH > 7. Larutan KOH adalah asam kuat. Kita akan menentukan nilai pH dari larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang kita bahas adalah Menghitung Nilai pH Asam Basa Kuat.

Identifikasi Konsep

Derajat keasaman (pH) dan kebasaan (pOH) dari larutan dapat menyatakan kekuatan asam atau basa larutan tersebut. Semakin rendah pH larutan, semakin besar kekuatan asamnya. Di sisi lain, semakin tinggi pH larutan, semakin besar kekuatan basanya. Hal ini karena larutan asam memiliki konsentrasi \(H^+\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(OH^-\), sedangkan basa memiliki konsentrasi \(OH^-\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(H^+\). Perlu diingat, nilai pH dan pOH suatu larutan jika dijumlahkan hasilnya sama dengan 14. Untuk menentukan nilai pH atau pOH dari larutan, kita dapat menerapkan persamaan seperti berikut.

\(pH = - log [H^+]\)  … (persamaan 1)
\(pOH = - log [OH^-]\) … (persamaan 2)

Karena \(KOH\) merupakan basa kuat, konsentrasi ion \(OH^-\) dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

\([OH^-] = M . b\)

Keterangan:
M = molaritas zat (mol/L)
a = valensi basa

Valensi basa adalah jumlah ion \(OH^-\) yang dimiliki oleh basa, misalnya senyawa \(KOH\) yang merupakan basa bervalensi 1 karena dapat melepaskan 1 ion \(OH^-\) untuk satu molekulnya. Semakin besar valensi basa dari suatu senyawa, maka semakin besar juga kekuatan basa tersebut.

Diketahui dari soal:
Molaritas \(KOH\) = 0,1 M

Ditanya:
pH larutan \(KOH\) tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan pH larutan \(KOH\).

1) Menentukan konsentrasi ion \(OH^-\)
Konsentrasi ion \(OH^-\) dapat ditentukan dengan mengkali molaritas \(KOH\) dengan valensi basanya.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21G0FKM3MXA/img69.png" />

2) Menentukan pOH larutan \(KOH\)
Setelah mengetahui konsentrasi ion \(OH^-\), kita dapat mencari pOH dengan persamaan 2 seperti ini.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21G0FKM3MXA/img70.png" />

3) Menentukan pH larutan \(KOH\)
Selanjutnya, nilai pH ditentukan dengan persamaan berikut.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21G0FKM3MXA/img71.png" />

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, pH larutan \(KOH\) 0,1 M adalah 13.

Konsep terkait:
Menentukan \([OH^-]\) Basa Kuat