1. Diketahui energi ikatan: C-H = 415 kJ/mol C = C = 607 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol H-H = 436 kJ/mol Ditanya: AH° pada reaksi C2H49) + H219) C2H6(9) 

Persamaan reaksi yang disertai dengan nilai perubahan entalpinya disebut sebagai persamaan termokimia. Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi bisa ditentukan melalui data energi ikatan rata-rata dari masing-masing ikatan yang terdapat dalam molekul terlibat.

Di soal terdapat beberapa energi ikatan rata-rata, kemudian kita diminta buat nentuin besarnya perubahan entalpi standar (∆H°) dari reaksi yang terjadi. Oleh karena itu, soal ini berkaitan dengan energi ikatan rata-rata.

Penjelasan Konsep

Energi ikatan rata-rata (EI) adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antar atom dalam senyawa. Energi rata-rata juga disebut sebagai energi atomisasi. Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi bisa ditentukan menggunakan data energi ikatan rata-rata melalui persamaan berikut:
∆H°=∑EI pemutusan- ∑EI pembentukan
∆H°=∑EI reaktan- ∑EI produk

Diketahui:
C – H = 415 kJ/mol
C = C = 607 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol

Reaksi reduksi \(C_2H_4\):
\(C_2H_4 + H_2 → C_2H_6\)

Nah, penting sekali persamaan reaksi termokimia itu harus setara. Mengapa? Karena pada persamaan termokimia, koefisien zat menunjukkan mol zat. Jadi, ketika menentukan perubahan entalpi, kita harus mengalikan koefisien masing-masing zat dengan besarnya entalpi masing-masing. 

Untuk menentukan besarnya ∆H° reaksi, maka kita wajib mengetahui penulisan struktur dari masing-masing senyawa yang terlibat dalam reaksi, agar kita tahu jenis ikatan yang ada dalam masing-masing senyawa:
\(C_2H_4 + H_2 → C_2H_6\)

Bisa ditulis sebagai:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21IXJQTQTIG/pers struktur.png" />
Jika dalam struktur senyawa yang terlibat ada ikatan yang sama di kedua ruas, maka bisa saling menghilangkan (eliminasi). Pada reaksi reduksi \(C_2H_4\) menjadi \(C_2H_6\) ada ikatan yang sama, yaitu C – H, sehingga bisa kita eliminasi menjadi:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21IXJQTQTIG/pers struktur coret.png" />
Nah, sekarang kita hitung total energi ikatan reaktan (kiri) dan total energi ikatan produk (kanan):
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21IXJQTQTIG/delta H.png" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, ∆H° untuk reaksi \(C_2H_4 + H_2 → C_2H_6\) adalah -135 kJ/mol.