1. Jika arus listrik dialirkan melalui larutan perak nitrat (AgNO3) dan nikel klorida (NiCl.) yang disusun secara seri maka akan terjadi endapan perak sebanyak 27 gram. Hitunglah massa endapan nikel yang terjadi! (Ar Ag = 108, Ar Ni = 59) 

Pada soal di atas, ditanyakan tentang massa endapan nikel yang terjadi. Oleh karena itu, konsep yang digunakan untuk menjawab soal ini adalah sel elektrolisis.

Identifikasi Konsep

Sebelum kita jawab, cermati dulu yuk soal di atas.
Jika arus listrik dialirkan larutan perak nitrat dan nikel klorida yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan perak sebanyak 27 gram. Artinya pada peristiwa ini berlaku hukum II Faraday.

Hukum II Faraday
“Jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya.”<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-226/ModuleId-2/QuestionCode-21HCEJP2UT5/b1.PNG" />

Kuy, balik lagi ke soal.
Jika pada arus listrik yang sama, diketahui massa perak (Ar Ag = 108) yang mengendap sebanyak 27 gram, maka massa nikel (Ar Ni = 59) yang terjadi dapat dihitung.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-226/ModuleId-2/QuestionCode-21HCEJP2UT5/b2.PNG" />

Pembahasan

Dengan demikian, massa endapan nikel yang terjadi adalah 7,375 gram.