1. Lengkapilah tabel berikut berdasarkan analisis perkembangan model atom! No. Model Atom Kelebihan Kelemahan 1 Dalton 2 Thomson 3 Rutherford ܠܛ Niels Bohr 5 Mekanika kuantum 

Berdasarkan soal, dapat kita lihat bahwa yang ditanyakan adalah mengenai teori atom, maka dari itu, untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan konsep teori atom.

Identifikasi konsep

Berikut merupakan ilmuwan-ilmuwan beserta teorinya yang berperan dalam perkembangan model atom dan teori tentang atom:

John Dalton (1808)
Dalton menyatakan bahwasanya atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil yang diibaratkan sebagai suatu bola pejal. Dalton juga mengatakan bahwa unsur-unsur yang sama akan memiliki atom yang sama. Jika unsur yang berbeda begabung, maka atom dari unsur yang berbeda ini akan membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana. Akan tetapi, teori atom Dalton ini memiliki kekurangan karena tidak dapat menjelaskan lebih jauh mengenai komponen-komponen yang lebih kecil penyusun atom. Karena teori ini merupakan teori yang pertama mengenai atom, maka teori ini masih relatif umum dan kurang spesifik. Sehingga teori-teori atom setelahnya akan menyempurnakan teori atom Dalton ini. Berikut merupakan gambaran struktur atom berdasarkan teori yang dikeluarkan oleh Dalton:<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-67/LessonId-184/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCB35IVI/Gambar-Model-Atom-Dalton.png" />

J. J. Thomson (1897)
Thomson menyatakan bahwa atom diibaratkan sebagai suatu bola bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron-elektron seperti kismis. Thomson juga menyatakan bahwasanya jumlah muatan positif pada atom adalah sama dengan muatan negatif yang dimiliki atom tersebut sehingga atom bersifat netral. Adapun untuk teori atom yang dikeluarkan oleh Thomson mempunyai kelebihan karena mampu membuktikan keberadaan partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom sehingga atom bukanlah bagian terkecil dari suatu unsur. Adapun kelemahan teori atom ini, Thomson tidak mampu menjelaskan bagimana susunan muatan positif dan juga negatif dalam atom tersebut. Selain itu, teori atom ini juga tidak dapat meramalkan bagimana gerakan elektron di dalam atom. Berikut merupakan gambaran struktur atom berdasarkan teori yang dikeluarkan oleh Thomson:<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-67/LessonId-184/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCB35IVI/Gambar-Model-Atom-Thomson.jpg" />

Ernest Rutherford (1909)
Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dengan muatan positif dimana elektron-elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti tersebut. Ia juga menyatakan bahwa banyaknya elektron (partikel bermuatan negatif) dalam atom sama dengan banyaknya proton (partikel bermuatan positif) dalam atom. Dalam percobaannya, Ernest Rutherford menembakkan partikel sinar α yang bermuatan positif pada kepingan emas yang tipis. Hasil pengamatan menunjukkan hampir semua sinar α menembus lempeng emas, sehingga ia menyimpulkan bahwa di dalam atom terdapat muatan positif dengan ukuran yang besar di bagian tengahnya, karena sinar α yang memiliki muatan positif terpental dan mampu menembus kepingan emas. Kelebihan dari model atom ini, yaitu Rutherford dapat menggambarkan bagaimana bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom beserta gerak elektron disekitar inti. Namun, kelemahan dari model atom ini adalah masih belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara ia mengelilingi inti atom. Berikut merupakan gambaran struktur atom berdasarkan teori yang dikeluarkan oleh Rutherford:<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-67/LessonId-184/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCB35IVI/Gambar-Model-Atom-Rutherford.png" />

Niels Bohr (1913)
Bohr menyatakan bahwasanya elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Bohr mengibaratkan bahwa atom seperti sistem tata surya dimana terdapat planet yang merupakan elektron yang bergerak mengelilingi matahari yang merupakan inti atom. Elektron-elektron yang mengelilingi inti ini berada pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu tanpa menyerap atau memancarkan energi. Elektron akan dapat berpindah dari kulit luar ke kulit yang lebih dalam dengan memancarkan energi. Kelebihan model atom Bohr adalah dapat menjelaskan bagaimana cara bergeraknya elektron dalam kulit/subkulit sebagai tempat berpindahnya elektron dengan membentuk suatu orbit. Kekurangan model atom ini adalah model atom ini tidak dapat menjelaskan bagaimana proses pembentukan ikatan kimia dari atom beserta pengaruh medan magnet terhadap atom-atom. Berikut merupakan gambaran struktur atom berdasarkan teori yang dikeluarkan oleh Bohr:<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-67/LessonId-184/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCB35IVI/Teori-Atom-Bohr.png" />

Model atom mekanika kuantum
Model atom ini melibatkan beberapa teori:<ul><li>Louis Victor de Broglie (1924). Menyatakan bahwa suatu partikel mempunyai sifat yang disebut sebagai dualisme partikel yaitu memiliki sifat sebagai materi dan sifat sebagai gelombang. Sifat sebagai partikel artinya seperti partikel pada umumnya yang memiliki massa dan momentum. Sifat seperti gelombang dimana memiliki panjang gelombang tertentu.</li><li>Werner Heisenberg (1927). Heisenberg mengemukakan bahwa posisi atau lokasi suatu elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. Heisenberg menyatakan bahwa terdapat kemungkinan (kebolehjadian) untuk menemukan elektron pada suatu titik pada jarak tertentu dari intinya dimana gerakan lintasan elektron beserta kedudukannya tidak dapat diketahui dengan tepat. Pernyataan yang dikeluarkan oleh Heisenberg ini sering kali disebut sebagai prinsip ketidakpastian Heisenberg.</li><li>Erwin Schrodinger (1927). Menyatakan pendapatnya dalam suatu persamaan gelombang untuk dimana elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital di dalam ruang 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan probabilitas/kemungkinan terbesar.</li></ul>Kelebihan model atom mekanika kuantum adalah model atom ini bisa menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron dan bagaimana posisi elektron saat mengorbit dan perubahan energi yang terlibat. Adapun kelemahannya adalah persamaan gelombang yang dicetuskan oleh Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak yang memiliki elektron tunggal. Model atom ini juga sangat sulit untuk diterapkan pada sistem makroskopis. Berikut merupakan gambaran struktur atom berdasarkan teori mekanika kuantum:<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-67/LessonId-184/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCB35IVI/keberadaan-elektron-dalam-atom.jpg" />

Pembahasan identifikasi masalah dan solusi

Berdasarkan pemaparan di atas, telah dapat kita ketahui bagaimana perkembangan teori atom beserta kelebihan dan kelemahannya dari teori atom Dalton hingga teori atom mekanika kuantum.