1. Reaksi pembakaran antara C,H, dan oksigen menghasilkan 2 mol CO2 dan H,O. Berapa mol O, yang diperlukan? (Diketahui Ar C = 12, H = 1, 0 = 16 g/mol). 

Pada soal terdapat reaksi pembakaran senyawa \(C_3H_8\). Pertanyaannya adalah jumlah mol \(O_2\) yang diperlukan untuk menghasilkan 2 mol \(CO_2\) dan \(H_2O\). Mol zat ini dapat dicari dengan menyetarakan reaksi kimia. Selanjutnya, melalui perbandingan mol, kita dapat mencari jumlah mol \(O_2\). Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Stoikiometri Reaksi.

Identifikasi Konsep

Sebelum menentukan mol yang bereaksi, kita harus menuliskan persamaan reaksi setara dari pembakaran senyawa \(C_3H_8\) di atas. Ingat, persamaan reaksi setara artinya jumlah atom unsur di ruas kanan dan kiri sama. Reaksinya bisa dituliskan sebagai berikut.

\(C_3H_8+5O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O\)

Diketahui dari soal:
Mol \(CO_2\) dan \(H_2O\) yang dihasilkan = 2 mol

Ditanya:
Mol \(O_2\) yang diperlukan?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan jumlah mol \(O_2\).

<b>1) Menentukan masing-masing mol \(CO_2\) dan \(H_2O\)</b>
Mol kedua zat yang dihasilkan adalah 2 mol. Kita perlu menentukan jumlah mol zat secara terpisah. Perhitungannya seperti ini.

\(mol\ CO_2 = \frac{molekul\ CO_2}{jumlah molekul}\ .\ jumlah mol\)
\(mol\ CO_2 = \frac{3}{3+4}\ .\ 2\ mol\)
\(mol\ CO_2 = 0,857\ mol\)

\(mol\ H_2O=2\ mol-0,857\ mol\)
\(mol\ H_2O=1,143\ mol\)

<b>2) Menentukan mol gas \(O_2\)</b>
Mol gas dapat ditentukan dengan perbandingan molekul antara \(CO_2\) dan \(O_2\).

\(\frac{molekul\ O_2 }{molekul\ CO_2}=\frac{mol\ O_2 }{mol\ CO_2}\)
\(mol\ O_2 = \frac{molekul\ O_2 }{molekul\ CO_2}\ .\ mol\ CO_2\)
\(mol\ O_2 = \frac{5}{3}\ .\ 0,857\ mol\)
\(mol\ O_2 = 1,428\ mol\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, jumlah mol \(O_2\) yang diperlukan untuk menghasilkan 2 mol \(CO_2\) dan \(H_2O\) adalah \(1,428\ mol\).