1. Sebanyak 0,242 gram kalium dibakar dengan oksigen menghasilkan 0,44 gram kalium oksida. Tentukan rumus kimia dari kalium oksida tersebut! (Ar K = 39, O = 16). c. KO, b. K,O e. KO, d. K,Oz a. KO 

Pada soal terdapat pembakaran kalium sebanyak 0,242 gram dan data massa zat yang dihasilkan. Pertanyaannya adalah rumus kimia dari kalium oksida tersebut. Oleh sebab itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul.

Identifikasi Konsep

Sebelumnya, kamu harus tahu. Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa, sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom sesungguhnya dari suatu senyawa. Kita perlu menentukan rumus empiris sebelum mencari rumus molekulnya.

Kalium dibakar dan akan menghasilkan produk berupa senyawa kalium oksida. Kita akan menentukan terlebih dahulu massa unsur penyusun, jumlah mol masing-masing produk, kemudian membuat perbandingan unsur. Nah, kalium oksida dimisalkan \(K_xO_y\) dan reaksinya bisa dituliskan sebagai berikut.

\(K+O_2\rightarrow K_xO_y\)

Diketahui dari soal:
Massa kalium = 0,242 gram
Massa kalium oksida = 0,44 gram
Ar unsur 
K = 39; O = 16 (gram/mol)

Ditanya:
Rumus kimia kalium oksida?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan rumus molekul kalium oksida.

1) Menentukan massa O dalam \(K_xO_y\)
Massa atom O dalam \(K_xO_y\) yang dihasilkan pada reaksi pembakaran dapat ditentukan dengan mencari selisih antara massa \(K_xO_y\) dan massa kalium. Hal ini berdasarkan hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi.

\(Massa\ O =Massa\ K_xO_y\ -\ Massa K\)
\(Massa\ O = 0,44\ gram\ -\ 0,242\ gram\)
\(Massa\ O = 0,198\ gram\)

2) Menentukan rumus empiris senyawa
Selanjutnya, kita dapat mencari perbandingan mol dari masing-masing unsur seperti ini.

\(Mol\ K = \frac{Massa\ K }{Ar\ K}\)
\(Mol\ K = \frac{0,242\ gram}{39\ gram/mol}\)
\(Mol\ K = 0,0062\ mol\) 

\(Mol\ O = \frac{Massa\ O}{Ar\ O}\)
\(Mol\ O = \frac{0,198\ gram}{16\ gram/mol}\)
\(Mol\ O = 0,012\ mol\)

Berdasarkan perhitungan, kita bisa mengetahui bahwa perbandingan mol K : O = 0,0062 : 0,012. Kita bisa menyederhanakannya menjadi bilangan bulat, yaitu 1 : 2. Perbandingan mol masing-masing unsur dapat menyatakan rumus empiris. Jadinya, rumus empiris senyawa ini adalah \(KO_2\).

Karena pada soal tidak diketahui massa atom relatif senyawanya, kita bisa menganggap bahwa rumus molekul senyawa sama dengan rumus empirisnya, yaitu \(KO_2\).

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, rumus kimia senyawa kalium oksida tersebut adalah \(KO_2\) (E).