1. Sebanyak 6,5 gram zink (Zn) direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat (H2SO2) encer menghasilkan seng sulfat (ZnSO2) dan gas hidrogen (H). Dengan persamaan kimia berikut. Zn(s) + H2SO,(aq) → ZnSO, (aq) + H, (g) Zat manakah yang bertindak sebagai pereaksi pembatas? b. Berapa gram massa ZnSO2(aq) yang terbentuk? Berapa gram massa zat pereaksi yang berlebih? (Ar Zn = 65, Mr H,SO, = 98, Mr ZnSO4 = 161) a. C. 

Reaksi kimia adalah suatu perubahan yang menghasilkan zat baru. Zat baru ini disebut sebagai produk. Pernahkah Pahamifren membuat kue bolu? Kue bolu ini adalah produk dari reaksi. Sementara bahan-bahan seperti tepung, gula, dan telur adalah reaktan. Apabila ketika telah membuat 2 kue bolu, lalu Pahamifren kehabisan telur, apa yang terjadi? Proses pembuatan kue bolu akan terhenti. Nah, bahan yang habis duluan itu kita sebut sebagai pereaksi pembatas. Kali ini, kita akan mencari tahu pereaksi pembatas, massa produk, dan zat yang berlebih pada reaksi logam seng dengan asam sulfat. Untuk menjawab soal ini kita perlu menguasai konsep pereaksi pembatas, stoikiometri reaksi, dan hubungan mol dengan massa.


Identifikasi Konsep

Stoikiometri reaksi berhubungan dengan perbandingan masing-masing zat dalam suatu reaksi. Untuk menyelesaikan soal stoikiometri maka kita perlu
<ul><li>Menyetarakan reaksi</li><li>Mengubah data yang diketahui menjadi mol</li><li>Menentukan pereaksi pembatas apabila ada lebih dari satu reaktan yang diketahui nilai molnya</li><li>Mencari mol zat yang ditanya lewat perbandingan mol dan koefisien</li><li>Menyempurnakan apa yang ditanya, yaitu mengubah mol ke bentuk yang diminta dalam soal.</li></ul>
Pereaksi pembatas adalah zat yang habis terlebih dahulu. Habisnya zat ini membuat reaksi berhenti sehingga pereaksi pembatas ini adalah penentu berapa jumlah produk yang akan dihasilkan. Pereaksi pembatas dapat kita cari lewat nilai perbandingan mol dengan koefisien paling kecil.
Pereaksi pembatas = mol/koef paling kecil


Diketahui
Zn = 6,5 g
\(H_2SO_4\) = 19,6 g
Mr Zn = 65 g/mol
Mr \(H_2SO_4\) = 98 g/mol
Mr \(ZnSO_4\) = 161 g/mol
Ditanya
<ul><li>Pereaksi pembatas</li><li>Massa \(ZnSO_4\) yang terbentuk</li><li>Massa zat pereaksi yang berlebih</li></ul>
Jawab
Menyetarakan reaksi
Reaksi setaranya adalah sebagai berikut,
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
Mengubah data yang diketahui menjadi mol
Mol Zn = massa \(\div\) Ar
= 6,5 g \(\div\) 65 g/mol
= 0,1 mol
Mol \(H_2SO_4\) = massa \(\div\) Mr
= 19,6 g \(\div\) 98
= 0,2 mol
Menentukan pereaksi pembatas
Untuk menentukan pereaksi pembatas, maka kita cari nilai perbandingan mol dengan koefisien dari Zn dan asam sulfat
Zn = 0,1 mol/1 = 0,1
\(H_2SO_4\) = 0,2 mol/1 = 0,2
Nilai Zn lebih kecil, maka Zn adalah pereaksi pembatas
Mencari mol \(ZnSO_4\)
Perbandingan mol nilainya sama dengan perbandingan koefisien pada reaksi yang sudah setara, maka kita dapat mencari mol \(ZnSO_4\) lewat perbandingannya dengan pereaksi pembatas, yaitu Zn.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIYKIW4K/mol znso4.JPG" />
Menghitung massa \(ZnSO_4\)
Massa \(ZnSO_4\) = mol x Mr
= 0,1 mol x 161 g/mol
= 16,1 g
 
Nah, sekarang kita hitung berapa massa asam sulfat yang bersisa lewat keadaan mrs berikut
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIYKIW4K/mrs1.JPG" />
M = mula-mula
R = reaksi
S = sisa
Berdasarkan keadaan di atas, \(H_2SO_4\) bersisa 0,1 mol. Massa \(H_2SO_4\) adalah
Massa \(H_2SO_4\) = mol x Mr
= 0,1 mol x 98 g/mol
= 9,8 g

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa pada reaksi antara logam seng dan asam sulfat di atas
a. pereaksi pembatasnya adalah Zn
b. massa \(ZnSO_4\) yang dihasilkan adalah 16,1 g
c. massa \(H_2SO_4\) yang bersisa adalah 9,8 g