1. Tentukan kenaikan titik didih larutan 0,2 molal sukrosa! (K, air = 0,51 °C/molal) 

Suatu larutan dapat mengalami kenaikan titik didih bila ditambahkan zat terlarut. Pada soal ini terdapat sukrosa yang dilarutkan ke dalam air dengan data molalitas. Pertanyaannya adalah kenaikan titik didih \((ΔT_b)\) larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Kenaikan Titik Didih.

Identifikasi Konsep

Perlu kita ketahui, kenaikan titik didih adalah salah satu jenis sifat koligatif. Sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada banyaknya jumlah zat terlarut yang ada dalam suatu larutan dan tidak bergantung pada jenis zat tersebut. Terdapat empat jenis sifat koligatif, yaitu:

1) Penurunan titik beku \((ΔT_f)\)
2) Kenaikan titik didih \((ΔT_b)\)
3) Penurunan tekanan uap \((ΔP)\)
4) Tekanan osmosis \((π)\)

Secara khusus, kita akan membahas tentang kenaikan titik didih \((ΔT_b)\). Suatu cairan dapat mengalami kenaikan titik didih bila ditambahkan suatu zat. Kenaikan titik didih dapat ditentukan dengan mencari selisih antara titik didih pelarut dengan titik didih larutan. Sukrosa merupakan senyawa nonelektrolit, sehingga faktor van’t Hoff tidak dilibatkan dalam perhitungan. Perumusan kenaikan titik didihnya sebagai berikut.

\(ΔT_b = m . K_b\)

Keterangan:
m = molalitas zat
\(K_b\) = tetapan perubahan titik didih 

Diketahui dari soal:
Molalitas sukrosa = 0,2 m
Kb air = 0,51°C/m

Ditanya: 
Kenaikan titik didih \((ΔT_b)\) larutan sukrosa?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan kenaikan titik didih larutan tersebut.
Kita masukkan data yang diketahui ke dalam persamaan seperti di bawah ini.

\(ΔT_b = m . K_b\)
\(ΔT_b  =0,2\ m.\ 0,51°C/m\)
\(ΔT_b  =0,102°C\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, kenaikan titik didih larutan sukrosa 0,2 m adalah \(0,102°C\).