1. Tentukan tanda AH untuk masing-masing reaksi berikut dan nyatakan sebagai endotermik atau eksotermik. Gambarkan diagram entalpinya. A. H,(8) +20,(3) ► H2O(l) + 286 kJ B. 41 kJ + H2O(l) → H2O(g) + 

Energi selalu menyertai perubahan, termasuk perubahan kimia. Perubahan kimia atau lebih kita kenal sebagia reaksi kimia juga melibatkan perubahan energi. Energi yang terkandung dalam suatu zat disebut sebagai entalpi (H). Nah, ketika zat tersebut berubah menjadi zat lain, maka energinya juga berubah. Perubahan energi tersebut disebut sebagai perubahan entalpi (∆H).

Pada soal ini kita diberikan reaksi. Reaksi tersebut disertai dengan energi yang terlibat, yaitu diserap atau dilepas. Reaksi yang menyerap energi kita sebut sebagai reaksi endoterm, dan reaksi yang melepas energi kita sebut sebagai reaksi eksoterm. Nah, untuk menjawab soal ini kita akan membedakan reaksi endoterm dan eksoterm. Soal ini adalah yang berhubungan dengan konsep perubahan entalpi (∆H).


Identifikasi Konsep

Apabila energi reaktan lebih tinggi dari produk, maka reaksi melepaskan energi. Sebaliknya, bila energi produk lebih tinggi dari reaktan, maka reaksi menyerap energi. 

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap panas. Akibatnya, energi produk bertambah atau lebih tinggi dari reaktan. Oleh karena itu, nilai ∆H = +. Kalor atau energi yang diserap dalam reaksi dapat dituliskan di ruas kiri dalam persamaan reaksinya. 
Kalor + Reaktan → Produk, ∆H = +b kJ
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJJPEMN6/diagram endoterm.JPG" />
		
Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas. Akibatnya, energi produk menurun atau energi reaktan lebih tinggi daripada energi produk. Oleh karena itu, nilai ∆H = -. Kalor atau energi yang dilepaskan dalam reaksi dapat dituliskan di ruas kanan dalam persamaan reaksinya.
Reaktan → Produk + Kalor
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJJPEMN6/diagram eksoterm.JPG" />	
		
Reaksi yang pertama,
\(H_2(g) + ½ O_2(g) \rightarrow H_2O(l) + 286 kJ\)
Pada reaksi tersebut, kalor ada di ruas kanan. Hal tersebut menandakan bahwa kalor dilepaskan, reaksinya adalah reaksi eksoterm. Energi reaktan lebih tinggi dari produk. Diagram entalpinya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJJPEMN6/diagram energi6.JPG" />
Reaksi yang kedua,
\(41 kJ + H_2O(l) \rightarrow H_2O(g)\)
Pada reaksi tersebut, kalor ada di ruas kiri. Hal tersebut menandakan bahwa kalor diserap reaksi. Reaksinya adalah reaksi endoterm. Energi produk lebih tinggi dari reaktan. Diagram entalpinya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJJPEMN6/diagram energi7.JPG" />

Pembahasan

Jadi, reaksi dan diagram entalpi dari reaksi tersebut adalah
\(H_2(g) + ½ O_2(g) \rightarrow H_2O(l)\) ∆H = -286 kJ
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJJPEMN6/diagram energi6.JPG" />
\(H_2O(l) \rightarrow H_2O(g)\) ∆H = +41 kJ
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJJPEMN6/diagram energi7.JPG" />
