1. Tuliskan struktur lewis pembentukan ikatan antara : a. 12Mg dengan F b. 20Ca dengan 185 c. 11Na dengan H 2. Tuliskan pembentukan ikatan senyawa berikut : a. SiF4 (Nomor atom Si = 14, F = 9) b. CHC1; (Nomor atom C = 6, H = 1, C1 = 17) 

Struktur Lewis adalah penggambaran elektron valensi dari atom yang berikatan dalam suatu senyawa. Kali ini, kita diminta menggambarkan struktur Lewis dari beberapa senyawa. Jadi, ini adalah soal yang berhubungan dengan menggambarkan struktur Lewis.

Identifikasi Konsep

Struktur Lewis dapat digambarkan bila kita telah mengetahu elektron valensi masing-masing atom dan ikatan apa yang terbentuk. Jadi, sebelumnya mari kita kenal dulu jenis ikatan.
<ul><li>Ikatan kovalen terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam</li><li>Ikatan ion terbentuk dari unsur logam dan nonlogam</li><li>Ikatan logam terbentuk dari unsur logam dan logam</li><li>Nah, sekarang mari kita analisis masing-masing senyawa</li></ul>

Bagian 1 (soal nomor 1)
Yang pertama (a)
Ikatan antara Mg dan F. Konfigurasi elektronnya adalah
Mg = 2, 8, 2 (2 elektron valensi)
F = 2, 7 (7 elektron valensi)
Mg adalah logam alkali tanah dan F adalah nonlogam (halogen). Bila membentuk senyawa, maka keduanya membentuk ikatan ion. Ikatan ion dibentuk dengan Mg dan F menjadi ion terlebih dahulu, maka struktur Lewis-nya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21IHLYABKIN/44.1.JPG" />
Elektron Mg dilepaskan dan ditangkap oleh F. Satu atom F menangkap 1 elektron agar memiliki 8 elektron valensi (oktet).

Yang kedua (b)
Ikatan antara Ca dan S. Konfigurasi elektronnya adalah
Ca = 2, 8, 18, 2 (2 elektron valensi)
S = 2, 8, 6 (6 elektron valensi)
Ca adalah logam alkali tanah dan S adalah nonlogam (khalkogen). Bila membentuk senyawa, maka keduanya membentuk ikatan ion. Ikatan ion terjadi karena Ca melepaskan 2 elektron. Sementara itu, S menerima 2 elektron tersebut untuk mencapai oktet. Berikut struktur Lewis-nya,
 <img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21IHLYABKIN/44.2.JPG" />

Yang ketiga (c)
Ikatan antara Na dan H
Na = 2, 8, 1 (1 elektron valensi)
H = 1 (1 elektron valensi)
Na adalah logam alkali dan H adalah nonlogam. Bila membentuk senyawa, maka keduanya membentuk ikatan ion. Ikatan ion terjadi karena Na melepaskan 1 elektron. Sementara itu, H menerima 1 elektron tersebut untuk mencapai duplet (2 elektron valensi). Berikut struktur Lewis-nya,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21IHLYABKIN/44.3.JPG" />

Bagian II (soal nomor 2)
Yang pertama (a)
Struktur Lewis pada \(SiF_4\)
Konfigurasi elektron dari Si dan F adalah
Si = 2, 8, 4 (4 elektron valensi)
F = 2, 7 (7 elektron valensi)
Si mengikat 4 atom F. Maka struktur Lewisnya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21IHLYABKIN/44.4.JPG" />

Yang kedua (b)
Struktur Lewis pada \(CHCl_3\)
Konfigurasi elektron dari C, H dan Cl adalah
C = 2, 4 (4 elektron valensi)
H = 1 (1 elektron valensi)
Cl = 2, 8, 7 (7 elektron valensi)
Atom pusat adalah atom dengan jumlah elektron valensi paling sedikit, kecuali H. Dengan demikian atom pusatnya adalah C. C mengikat 1 atom H dan 3 atom Cl. Maka struktur Lewisnya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21IHLYABKIN/44.5.JPG" />

Pembahasan

Jadi, dapat kita simpulkan bahwa struktur Lewis dari masing-masing senyawa tersebut adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21IHLYABKIN/44.6.JPG" /><img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21IHLYABKIN/44.7.JPG" />