1. Urutkanlah atom-atom berikut ini berdasarkan kenaikan energi ionisasi pertamanya! Kr, He, Ar 

Pada soal kali ini kita diminta untuk mengurutkan atom Kr, He, dan Ar berdasarkan kenaikan energi ionisasinya, sehingga konsep yang digunakan adalah sifat jari-jari atom dan energi ionisasi.

Penjelasan Konsep

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-69/LessonId-217/ModuleId-2/QuestionCode-21HWOKBAUSO/tabel-periodik (1).jpg" />
Sumber: https://www.studiobelajar.com/

Apa yang kalian pikirkan pas liat tabel di atas? Ada yang kesel karena disuruh menghafal unsur sama gurunya? Hihi. Tapi kira-kira kamu tahu gak sih kenapa unsur-unsur tersebut disusun seperti itu? Misal nih, kenapa oksigen ga dibikin satu golongan aja sama hidrogen kan sama-sama gas yang bisa ngebentuk air? Nah, pengelompokkan unsur ini gak sembarangan lho gaes. Ilmuan terdahulu menggunakan sifat fisika dan kimia unsur sebagai dasar pengelompokkannya. Beberapa sifat tersebut diantaranya:
<ul><li>Jari-jari atom</li><li>Energi ionisasi</li><li>Keelektronegatifan</li><li>Afinitas elektron</li><li>Sifat logam dan nonlogam</li><li>Sifat keasaman dan kebasaan</li><li>Titik didih dan titik leleh</li></ul>
Nah, kali ini kita bakal fokus ngebahas salah satu sifat periodik unsur yaitu energi ionisasi. Apa sih energi ionisasi itu? Energi ionisasi atau boleh juga disebut dengan energi pengionan adalah besaran energi yang dibutuhkan oleh atom dalam wujud gas untuk melepaskan elektron terluarnya. Jadi, pada saat atom menyerap energi maka atom itu bisa melepaskan elektron di kulit terluarnya ketika wujudnya gas. Nah, tabel periodik itu kan ada periode dan golongan. Bagaimana pola kecenderungan energi ionisasi dalam tabel periodik?

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah nilai energi ionisasi itu semakin kecil. Artinya apa? Semakin kecil energi yang dibutuhkan atom untuk melepaskan elektron, artinya atom tersebut mudah melepaskan elektron. Wah kenapa ya kok semakin mudah melepas elektron? Ini berkaitan sama jari-jari atomnya. Dalam satu golongan semakin ke bawah jari-jari atom kan semakin besar artinya jumlah kulitnya makin banyak, jadi jarak inti ke elektron terluar makin jauh nih. Nah, karena jaraknya makin jauh berarti gaya tarik inti dengan elektron terluar semakin lemah, sehingga buat ngelepasin elektron terluarnya gak perlu energi yang besar.

Nah, kalau dalam satu periode dari kiri ke kanan nilai energi ionisasi semakin besar. Jadi, semakin ke kanan atom-atom semakin sulit melepaskan elektronnya. Nah, ini dipengaruhi oleh semakin kanan semakin bertambah muatan positif (proton) inti atom, sedangkan jumlah kulitnya tetap. Semakin banyak muatan inti positif ini bakal menyebabkan gaya tarik inti ke elektron semakin kuat, akibatnya ukuran jari-jari atomnya semakin kecil sehingga atom butuh energi yang besar untuk melepaskan elektronnya.

Oke, di soal kali ini, kita punya atom Kr, He, dan Ar. Lalu kita diminta buat ngurutin atom-atom ini sesuai dengan kenaikan energi ionisasinya. Kr, He, dan Ar ini adalah unsur-unsur yang terletak di golongan yang sama, yaitu golongan VIII A yang dikenal dengan gas mulia. Dalam golongan VIII A dari atas ke bawah secara berurutan ada unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. 

Sesuai sama penjelasan di atas mengenai energi ionisasi, yaitu dalam segolongan semakin ke bawah energi ionisasinya makin kecil. Berarti kalau kita diminta buat ngurutin berdasarkan kenaikan energi ionisasinya, kita mulai dari yang lebih bawah yaitu Kr, Ar, baru He. Jadi, He disini memiliki energi ionisasi paling tinggi. Artinya He paling sulit melepaskan elektron terluarnya kalau kita bandingin sama Ar dan Kr.

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Berdasarkan penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa urutan atom-atom berdasarkan kenaikan energi ionisasinya yaitu Kr, Ar, dan He.
