1. a. Diketahui 0,1 mol gas CO, (Ar C = 12, O = 16). Hitunglah massa gas CO,; b. jumlah molekul gas CO2; dan volume gas CO, (0 °C, 1 atm)! C. 

Suatu zat dapat memiliki wujud yang berbeda-beda. Apabila dalam bentuk padatan maka kita dapat mengukur massanya, bila dalam bentuk gas maka kita dapat mengukur volumenya, dan seterusnya. Nah, dalam ilmu kimia kita sering menggunakan mol untuk menyatakan jumlah zat. Namun, apa Pahamifren pernah tau alat ukur untuk mol ini? Tentu tidak pernah ya. Jadi meskipun mol adalah SI untuk jumlah zat namun mol tidak memiliki alat ukur tersendiri. Terus gimana dong ngukur molnya? Jadi kita tetap dapat menghitung mol karena konsep mol ini dapat dihubungkan ke besaran lainnya seperti massa, volume, konsentrasi, dan jumlah zat. Nah, kali ini kita diminta menghitung massa, jumlah molekul, dan volume dari 0,1 mol gas karbon dioksida. Karena masing-masing besaran terhubung ke konsep mol, maka kita dapat menyelesaikan soal ini dengan memahami hubungan konsep mol dengan massa zat, jumlah partikel, dan volume. 


Identifikasi Konsep

Masing-masing besaran terhubung ke konsep mol, Apa Pahamifren tau maksudnya bagaimana? Jadi, setiap besaran dapat dikonversikan ke mol, atau sebaliknya. 
Yang pertama mari kita kenal dulu hubungan mol dengan massa
Hubungan mol dengan massa
Suatu zat pasti memiliki nilai Ar atau Mr, massa molekul relatif tersebut dapat dituliskan sebagai
Mr = g/mol
maka, mol = massa \(\div\) Mr
Yang kedua mari kita kenal hubungan mol dengan jumlah partikel
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Jumlah partikel dalam satu mol didefinisikan oleh Amadeous Avogadro, yaitu sebanyak \(6,02 \times 10^{23}\) partikel/mol. Jadi dapat dituliskan,
1 mol = \(6,02 \times 10^{23}\) partikel
maka, mol = JP \(\div\) L
JP = jumlah partikel
L = bilangan Avogadro (\(6,02 \times 10^{23}\))
Yang ketiga mari kita kenal hubungan mol dengan volume
Hubungan mol dengan volume
Untuk menghitung volume suatu zat kita dapat menggunakan rumus gas ideal yaitu
\(P \times V = n \times R \times T\)
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (L)
n = mol
R = tetapan gas ideal (0,082)
T = suhu (K)
Nah, pengukuran pada P = 1 atm dan T = \(0^o\)C atau 273 K disebut sebagai keadaan standar (STP). 
Pada STP, bila kita substitusikan keadaan tersebut ke rumus gas ideal, maka diperoleh bahwa 1 mol gas volumenya 22,4 L, jadi
1 mol gas (STP) = 22,4 L
n = \(V_{STP} \div 22,4\) L/mol

Setelah kita mengenal tiga konsep di atas, mari kita selesaikan soal ini bersama-sama
Diketahui
<ul><li>Gas \(CO_2\) = 0,1 mol</li><li>Mr \(CO_2\) = Ar C + Ar O x 2 = 12 + 16 x 2 = 44</li><li>L = \(6,02 \times 10^{23}\) molekul/mol</li><li>T = \(0^o\)C = 273 K dan P = 1 atm, Keadaan standar (STP)</li></ul>
Ditanya
a. Massa gas \(CO_2\)
b. Jumlah molekul gas \(CO_2\)
c. Volume gas \(CO_2\) pada STP
Jawab
a. Massa gas \(CO_2\)
Untuk mendapatkan massa \(CO_2\), maka kita ubah molnya menjadi massanya dengan persamaan berikut,
Bila mol = massa \(\div\) Mr, maka
Massa = mol x Mr
Massa \(CO_2\) = 0,1 mol x 44 g/mol = 4,4 gram
b. Jumlah molekul gas \(CO_2\)
Untuk menghitung jumlah molekul \(CO_2\), maka kita ubah molnya menjadi jumlah molekulnya dengan persamaan berikut,
Bila mol = JP \(\div\) L, maka 
JP = mol x L
JP \(CO_2\) = 0,1 mol x \(6,02 \times 10^{23}\) molekul/mol
JP \(CO_2 = 6,02 \times 10^{22}\) molekul 
c. Volume gas \(CO_2\)
Untuk menghitung volume \(CO_2\), maka kita ubah molnya menjadi volume, yang perlu pahamifren ingat, pengukuran pada tekanan 1 atm dan suhu \(0^o\)C adalah keadaan STP, maka kita dapat menggunakan persamaan 
n = \(V_{STP} \div 22,4\) L/mol
V \(CO_2 = n \times 22,4\) L/mol
V \(CO_2 = 0,1 mol \times 22,4\) L/mol = 2,24 L

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa 0,1 mol gas \(CO_2\) 
<ul><li>Massanya adalah 4,4 gram</li><li>Jumlah molekulnya adalah \(6,02 \times 10^{22}\)</li><li>Volumenya pada STP adalah 2,24 L</li></ul>