1. a. Tentukan kelarutan AgCl dalam: air murni, b. NaCl 0,1 M, dan AgNO, 0,01 M! (Kep AgCl = 1,8 x 10"") C. 

Berdasarkan soal di atas dapat kita lihat bahwa yang ditanyakan mengenai nilai kelarutan \(AgCl\). Oleh karena itu, untuk menjawab soal ini maka dapat digunakan konsep menghitung kelarutan zat.

Identifikasi konsep

Ketika suatu zat terlarut dilarutkan ke dalam pelarut, maka zat terlarut tersebut memiliki kelarutan tertentu. Kelarutan menunjukkan kepekatan suatu senyawa kimia dalam satuan mol per satu liter, artinya sama dengan molaritas atau konsentrasi suatu zat kimia dalam larutan. 

Selain itu, kita juga mengenal istilah Ksp (hasil kali kelarutan). Ksp merupakan hasil perkalian ion-ion dari reaksi ionisasi suatu zat kimia, yang dipangkatkan orde atau koefisien masing-masing ion tersebut. Secara makna fisisnya, Ksp menyatakan seberapa besar suatu zat dapat terlarut dalam larutan.

Senyawa \(AgCl\) merupakan senyawa yang memiliki nama perak klorida. Adapun reaksi ionisasi dari \(AgCl\) di dalam air adalah sebagai berikut:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HLCOCDXZ9/B1.jpg" />

Berdasarkan reaksi di atas, maka kita peroleh:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HLCOCDXZ9/B2.jpg" />

Berdasarkan persamaan Ksp di atas, maka nilai kelarutan \(AgCl\) di dalam air murni adalah:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HLCOCDXZ9/B3.jpg" />

Oleh karena itu, dapat diketahui bahwa kelarutan \(AgCl\) di dalam air murni adalah sebesar 1,34 x 10\(^{-5}\) mol/L.

Adapun kelarutan \(AgCl\) di dalam \(NaCl\) 0,1 M, kita tahu di dalam \(NaCl\) 0,1 M sudah terdapat ion \(Cl^-\). Berikut reaksi ionisasi \(NaCl\) di dalam larutannya:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HLCOCDXZ9/B4.jpg" />

Konsentrasi \(Cl^-\) 0,1 M kemudian kita substitusi ke dalam persamaan Ksp sehingga nilai kelarutan (s) dari \(AgCl\) di dalam \(NaCl\) 0,1 M diperoleh sebagai berikut:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HLCOCDXZ9/B5.jpg" />

Oleh karena itu, dapat diketahui bahwa kelarutan \(AgCl\) di dalam \(NaCl\) 0,1 M adalah sebesar 1,8 x 10\(^{-9}\) mol/L.

Adapun kelarutan \(AgCl\) di dalam \(AgNO_3\) 0,01 M, kita tahu di dalam \(AgNO_3\) 0,01 M sudah terdapat ion \(Ag^+\). Berikut reaksi ionisasi \(AgNO_3\) di dalam larutannya:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HLCOCDXZ9/B6.jpg" />

Konsentrasi \(Ag^+\) 0,01 M kemudian kita substitusi ke dalam persamaan Ksp sehingga nilai kelarutan (s) dari \(AgCl\) di dalam \(AgNO_3\) 0,01 M diperoleh sebagai berikut:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HLCOCDXZ9/B7.jpg" />

Oleh karena itu, dapat diketahui bahwa kelarutan \(AgCl\) di dalam \(AgNO_3\) 0,01 M adalah sebesar 1,8 x 10\(^{-8}\) mol/L.

Pembahasan identifikasi masalah dan solusi

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat disimpulkan bahwa kelarutan \(AgCl\) adalah sebagai berikut:
<ul><li>Di dalam air murni = 1,34 x 10\(^{-5}\) mol/L</li><li>Di dalam \(NaCl\) 0,1 M = 1,8 x 10\(^{-9}\) mol/L</li><li>Di dalam \(AgNO_3\) 0,01 M = 1,8 x 10\(^{-8}\) mol/L</li></ul>
