10. Larutan Ca(OH), 0,01 M sebanyak 1 L memiliki pH sebesar.... A. 2 – log 2 B. 2 + log 1 C. 12 - log 2 D. 12 + log 1 E. 12 + log 2 

Pada soal diatas terdapat larutan \(Ca(OH)_2\) yang bersifat basa kuat, karena dapat melepaskan ion \(OH^-\) dalam larutannya. Ditanyakan tentang pH larutan \(Ca(OH)_2\) yang memiliki konsentrasi sebesar 0,01 M. pH adalah parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Dengan mengukur nilai pH larutan, kita dapat mengetahui sifat asam dan basanya. Larutan basa memiliki pH lebih dari 7.


Identifikasi Konsep

Untuk menghitung nilai pH basa kuat \(Ca(OH)_2\), kita tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion \(OH^-\)nya. Nilai konsentrasi ion \(OH^-\) bisa kita dapatkan dari reaksi disosiasi \(Ca(OH)_2\).
\(Ca(OH)_2\) \(\rightarrow\) \(Ca^{2+}\) +  2\(OH^-\)
Diketahui konsentrasi \(Ca(OH)_2\) sebesar 0,01 M. Berdasarkan perbandingan koefisien reaksinya, konsentrasi ion \(OH^-\) = 2 x konsentrasi ion \(Ca(OH)_2\). Sehingga dapat kita tuliskan rumus
[\(OH^-\)] = \(M_b\) x b
dimana,
[\(OH^-\)] = konsentrasi ion \(OH^-\)
\(M_b\) = molaritas/konsentrasi basa = 0,01 M
b = valensi basa = jumlah \(OH^-\) = 2
[\(OH^-\)] = \(M_b\) x b
                   = 0,01 x 2
                   = 0,02
                   = 2 x \(10^{-2}\)

Setelah itu dapat kita cari nilai pOH menggunakan rumus
pOH = -log \([OH^-]\)
        = -log (2 x \(10^{-2}\))
        = 2 - log 2
pH = 14 - pOH
      = 14 - (2 - log 2)
      = 12 + log 2

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, pH larutan itu sebesar 12 + log 2 (E).