10. Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsen- trasi larutan HCI. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCI. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Percobaan Volume HCI Volume NaOH ke- yang Dititrasi yang Diteteskan 25 mL 14 mL 2 25 mL 16 mL 1 Konsentrasi larutan HCl tersebut berdasar- kan data adalah ... A. 0,083 M B. 0,053 M C. 0,012 M D. 0,12 M E. 0,3 M 

Titrasi asam-basa adalah suatu metode untuk mengidentifikasi konsentrasi larutan asam atau basa. Kali ini, kita diminta menghitung konsentrasi HCl berdasarkan data hasil titrasinya dengan NaOH. Jadi, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep titrasi asam-basa.


Identifikasi Konsep

Titrasi asam-basa didasarkan pada reaksi penetralan. Keadaan netral pada titrasi asam-basa dicapai ketika mol asam ekuivalen dengan mol basa yang bereaksi.
\(n_{asam} = n_{basa}\)
Karena n = M x V, maka
\(a \times M_a \times V_a = b \times M_b \times V_b\)
a = valensi asam atau jumlah \(H^+\)
b = valensi basa atau jumlah \(OH^-\)
\(M_a\) = konsentrasi asam
\(M_b\) = konsentrasi basa
\(V_a\) = volume asam
\(V_b\) = volume basa

Diketahui
\(M_b\) = 0,2 M
\(V_b = V_{rata-rata} = \frac{14 mL + 16 mL}{2} = 15 mL\)
\(V_a\) = 25 mL

Ditanya
\(M_a\)

Jawab
HCl adalah asam bervalensi satu, NaOH adalah basa bervalensi satu. 
a = 1
b = 1
\(a \times M_a \times V_a = b \times M_b \times V_b\)
\(1 \times M_a \times 25 mL = 1 \times 0,2 M \times 15 mL\)
\(M_a = 0,12 M\)

Pembahasan

Dengan demikian, konsentrasi larutan HCl pada titrasi tersebut adalah 0,12 M. Jawaban soal ini adalah D.