11. Bagaimana perubahan jari-jari atom, energi peng- ionan, dan kereaktifan unsur alkali dari atas ke bawah? 

Dalam SPU unsur-unsur di susun berdasarkan periode dan golongannya. Mengapa unsur-unsur dalam SPU harus disusun sedemikian rupa? Hal ini bertujuan untuk mempermudah kita mempelajari dan mengamati kecenderungan sifat-sifat unsur dalam SPU. Pada soal ini kita diminta menganalisis bagaimana kecenderungan dari kereaktifan unsur alkali. Dengan demikian, soal ini adalah soal tentang sifat unsur alkali.




Identifikasi Konsep

Unsur golongan alkali terdiri dari Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (Rubidium), Cs (sesium), dan Fr (fransium). Unsur-unsur tersebut dinamakan golongan alkali karena memiliki karekteristik yang sama, yaitu dapat membentuk senyawa basa (alkalis) bervalensi satu. Ciri khas dari golongan ini adalah sangat reaktif sehingga dapat bereaksi hebat dengan air. Lalu, bagaimana kereaktifannya? Apa setiap unsur memiliki kereaktifan yang sama? Untuk menjawab hal ini, mari kita review sedikit beberapa sifat keperiodikan yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, dan kereaktifan.

Jari-jari atom adalah jarak inti ke kulit terluar. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jumlah periode meningkat yang melambangkan jumlah kulit juga meningkat. Jika jumlah kulit semakin banyak, maka jari-jari atom semakin besar. Jadi dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari makin besar 

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron terluar. Semakin jauh kulit terluar dari inti, maka semakin kecil energi ionisasi yang terlibat, sebaliknya, semakin dekat inti dengan kulit terluar, maka semakin besar energi ionisasi yang terlibat. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari makin besar, maka energi ionisasinya semakin kecil. Jadi, pada golongan alkali, energi ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil.

Kereaktifan golongan alkali berhubungan dengan kemampuannya mengalami ionisasi, semakin mudah ia terionisasi maka semakin reaktif. Bila dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, maka kereaktifan semakin meningkat. Jadi, pada golongan alkali, kereaktifan dari atas ke bawah semakin meningkat.

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa pada golongan alkali, dari atas ke bawah
<ul><li>Jari-jari atom semakin besar</li><li>Energi ionisasi semakin kecil</li><li>Kereaktifan semakin meningkat</li></ul>