11. Harga PH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah .... A. 10 + log 1 B. 11 + log 2 C. 13 - log 2 D. 13 + log 1 E. 13 + 2 log 2 

Pada soal diatas terdapat larutan NaOH yang bersifat basa kuat, karena dapat melepaskan ion \(OH^-\) dalam larutannya. Ditanyakan tentang pH larutan NaOH yang memiliki konsentrasi sebesar 0,1 M. pH adalah parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Dengan mengukur nilai pH larutan, kita dapat mengetahui sifat asam dan basanya. Larutan basa memiliki pH lebih dari 7.

Identifikasi Konsep

Untuk menghitung nilai pH basa kuat NaOH, kita tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion \(OH^-\)nya. Nilai konsentrasi ion \(OH^-\) bisa kita dapatkan dari reaksi disosiasi NaOH.
NaOH \(\rightarrow\) \(Na^+\) +  \(OH^-\)
Diketahui konsentrasi NaOH sebesar 0,1 M. Berdasarkan perbandingan koefisien reaksinya, konsentrasi ion \(OH^-\) = 1 x konsentrasi ion NaOH. Sehingga dapat kita tuliskan rumus
[\(OH^-\)] = \(M_b\) x b
dimana,
[\(OH^-\)] = konsentrasi ion \(OH^-\)
\(M_b\) = molaritas/konsentrasi basa = 0,1 M
b = valensi basa = jumlah \(OH^-\) = 1
[\(OH^-\)] = \(M_b\) x b
                   = 0,1 x 1
                   = 0,1
                   = \(1x10^{-1}\)

Setelah itu dapat kita cari nilai pOH menggunakan rumus
pOH = -log \([OH^-]\)
        = -log (\(1x10^{-1}\))
        = 1 - log 1
pH = 14 - pOH
      = 14 - (1 - log 1)
      = 13 + log 1

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, pH larutan tersebut dalam air adalah 13 + log 1 (D).