11. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 10-4M. Pada suhu 30 °C, bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M kelarutan PbSO, menjadi .... a. 1,0 x 10-8 M d. 1,4 x 10-4 M b. 1,2 x 10-5 M e. 0,4 x 106M c. 0,2 x 10-6 M 

Beberapa senyawa memiliki kelarutan yang kecil dalam air sehingga mereka disebut sebagai senyawa yang sukar larut dalam air. Senyawa-senyawa yang sukar larut mengalami kesetimbangan antara keadaan larut dan tidak larut. Kesetimbangan ini memiliki nilai \(K_{sp}\) atau hasil kali kelarutan. Nah, kali ini kita akan menghitung kelarutan \(PbSO_4\) dalam larutan \(K_2SO_4\) 0,05 M. 
Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat dapat larut. Adanya ion sejenis/senama membuat kelarutan suatu zat semakin menurun. Kita dapat menghitung kelarutan yang baru dengan menggunakan nilai \(K_{sp}\) sebagai acuan. Oleh karena itu, ini adalah soal tentang pengaruh ion sejenis.





Identifikasi Konsep

Diketahui
s \(PbSO_4\) = \(1,4.10^{-4}\) M
\(K_2SO_4\) = 0,05 M

Ditanya
Kelarutan \(PbSO_4\) dalam \(K_2SO_4\) 0,05 M

Jawab
Untuk menjawab soal ini, kita akan menghitung nilai \(K_{sp}\) dulu, kemudian mencari nilai kelarutan \(PbSO_4\) dalam \(K_2SO_4\) 0,05 M.
Reaksi kesetimbangan yang terjadi adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HYHHYD6XR/g35.JPG" />
\(K_{sp} = [Pb^{2+}][SO_4^{2-}]\)
\(K_{sp} = (s)(s)\)
\(K_{sp} = s^2\) 
\(K_{sp} = (1,4.10^{-4})^2\)
\(K_{sp} = 1,96.10^{-8}\) 
 
Nah, berdasarkan nilai \(K_{sp}\)-nya kita dapat menghitung nilai kelarutan yang baru.
Dalam larutan \(K_2SO_4\) ada ion sejenis yang membuat kelarutan \(PbSO_4\) menurun. Ion tersebut adalah \(SO_4^{2-}\). 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HYHHYD6XR/g36.JPG" />

Konsentrasi \( SO_4^{2-}\) kita peroleh dari \(K_2SO_4\), maka kelarutan \(PbSO_4\) adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HYHHYD6XR/g37.JPG" />
\(K_{sp} = [Pb^{2+}][SO_4^{2-}]\)
\(1,96.10^{-8} = (s)(0,05)\)
\(s = 4.10^{-7} M = 0,4.10^{-6}\)

Pembahasan

Jadi, kelarutan \(PbSO_4\) dalam \(K_2SO_4\) 0,05 M adalah \(0,4.10^{-6}\) M. Jawaban soal ini adalah E.